名校
解题方法
1 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________ 种;
易被氧化为,画出的结构示意图___________ 。
(2)是检验的特征试剂,中心离子配位数是___________ ;1mol中含有___________ mol键,能够证明不能电离的试剂是___________ (填化学式)。
(3)可形成配合物,其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________ ,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个。(4)原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为;B为;C为。则D原子的坐标参数为___________ 。
(1)基态原子核外电子的运动状态有
易被氧化为,画出的结构示意图
(2)是检验的特征试剂,中心离子配位数是
(3)可形成配合物,其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为
您最近半年使用:0次
名校
2 . 第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料,应用十分广泛。
(1)基态Se原子价电子排布式为_______ ,有_______ 种空间运动状态。
(2)碲酸(H6TeO6)是白色固体,经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构,碲酸中碲原子的价层电子对数为_______ 。
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层,研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图:
①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______ ,该反应需要控制温度为50℃的原因为_______ ;滤渣1含有的一种单质是_______ 。
②常温下,向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH,当pH=10时,溶液中c(Cd2+)=_______ 。(已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15)。
(1)基态Se原子价电子排布式为
(2)碲酸(H6TeO6)是白色固体,经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构,碲酸中碲原子的价层电子对数为
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层,研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图:
①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为
②常温下,向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH,当pH=10时,溶液中c(Cd2+)=
您最近半年使用:0次
名校
3 . 回答下列问题:
(1)根据价层电子对互斥模型,分子中心原子孤电子对数是_______ ,分子的空间构型是_______ 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,属于_______ 分子(填“极性”、“非极性”),固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_______ 。
(3)中心原子的价层电子对数为_______ ,写出一个与VEEPR模型相同的离子_______ 。
(4)下列表述中,不能证明氯的非金属性比硫强的是_______ 。
A.气态氢化物的稳定性:
B.两元素的电负性:
C.高价含氧酸的酸性:
D.常温时,硫单质为固态,氯单质为气态
E.两者间可发生反应:
(1)根据价层电子对互斥模型,分子中心原子孤电子对数是
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,属于
(3)中心原子的价层电子对数为
(4)下列表述中,不能证明氯的非金属性比硫强的是
A.气态氢化物的稳定性:
B.两元素的电负性:
C.高价含氧酸的酸性:
D.常温时,硫单质为固态,氯单质为气态
E.两者间可发生反应:
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
4 . 根据物质结构的基本理论,原子之间通过原子轨道的重叠方式,以不同类型的化学键结合,形成具有不同空间结构的分子或离子,按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在分子中,硼原子的电子排布式为___________ ,F-B-F的键角是___________ 。
(2)可与形成,中氧原子采用___________ 杂化,的空间立体构型为___________ 。
(3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te),基态Se原子价电子排布式为_______ ,有___________ 个未成对电子;碲酸是白色固体,经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子周围成八面体结构,碲酸中碲原子的价层电子对数为___________ 。
(1)在分子中,硼原子的电子排布式为
(2)可与形成,中氧原子采用
(3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te),基态Se原子价电子排布式为
您最近半年使用:0次
名校
5 . 根据已学《物质结构与性质》的有关知识,回答下列问题:
(1)如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同),除带“…”的四种元素外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例(倍数)特别大,形成“突跃”,由此可以证明原子结构中_______________________ 的结论。根据这个规律,你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________ 个。
(2)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有_____ (填序号),易溶于水的有_____ (填序号),理由是:____________ 。
(3)N≡N键的键能为946kJ·mol-1,N—N键的键能为193kJ·mol-1,则一个π键的平均键能为__________ ,说明N2中________ 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应的离子方程式___________ 、____________ 。
(1)如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同),除带“…”的四种元素外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例(倍数)特别大,形成“突跃”,由此可以证明原子结构中
(2)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有
(3)N≡N键的键能为946kJ·mol-1,N—N键的键能为193kJ·mol-1,则一个π键的平均键能为
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应的离子方程式
您最近半年使用:0次
2024高三·全国·专题练习
6 . 《天工开物》记载,ZnCO3与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法错误的是
A.Zn元素位于ds区 |
B.制备锌的过程可能发生置换反应 |
C.基态碳原子的轨道表示式为 |
D.为平面正三角形结构 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法不正确 的是
A.反应速率:步骤I<步骤II |
B.CH3OH分子中,键角:H—C—H>H—O—C |
C.若MO+与CH3D反应,生成的氘代甲醇有2种 |
D.CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g) = E2+E4-E1-E3 |
您最近半年使用:0次
今日更新
|
346次组卷
|
4卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习(一)化学试题
北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习(一)化学试题(已下线)通关练08 聚焦反应热、速率及化学平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(已下线)化学(天津卷03)-2024年高考化学押题预测卷
8 . 下列说法或图示表述错误的是
A.基态价层电子的轨道表示式: |
B.的VSEPR模型与离子的空间结构一致 |
C.氯原子有17种不同运动状态的电子 |
D.在中,提供孤对电子,提供空轨道 |
您最近半年使用:0次
名校
9 . 下列说法中正确的个数为
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中,每个H2O分子周围紧邻的分子有4个,是因为水分子之间存在氢键,氢键也具有方向性和饱和性
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中,每个H2O分子周围紧邻的分子有4个,是因为水分子之间存在氢键,氢键也具有方向性和饱和性
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
10 . 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们的碳原子均采取杂化,其中的结构示意图分别为: |
B.与形成的化合物中含有离子键 |
C.的键角和比的键角小 |
D.与互为等电子体,VSEPR立体构型均为四面体形 |
您最近半年使用:0次