1 . 根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

   

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
（2）在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol^-1，N—N键的键能为193kJ·mol^-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N₂中________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

2 . 镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是

A．分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．的空间结构为三角锥形

C．在形成配合物时，其配位数只能为4

D．中，镍元素是杂化

3 . 下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性

B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子

4 . 下列说法中不正确的是

A．葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4

B．基态铜原子的价电子排布图：

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6

D．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

5 . 从结构角度分析，下列说法错误的是

A．的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2

C．因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高

D．二氧化硅中硅，氧原子都是为sp3杂化，是极性分子

6 . 过硝酸钠(NaNO₄)能与水发生反应：NaNO₄+H₂O=NaNO₃+H₂O₂，下列说法错误的是

A．过硝酸钠中N表现+5价

B．根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C．过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D．H2O2与H2O都属于极性分子

7 . 关于如图结构的化合物，说法不正确的是（       ）

A．分子中既有σ键又有π键

B．分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C．1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D．羟基中氧原子采取 sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形

8 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

B．PCl3分子是非极性分子

C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化

D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

9 . W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（       ）

A．W、X、Z可形成离子化合物

B．Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子

C．W与X形成的二元化合物只能含极性键

D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X

10 . 下列关于物质结构的说法错误的是

A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B．基态碳原子有三种能量不同的电子

C．在 H2O 和 NH3 分子中的键角：H—O—H > H—N—H

D．CH4 和都是正四面体结构，键角均为 109°28'