1 . I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢，东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是______________________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(2)铁元素有变价，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较强的还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因______________________________。
(3)普鲁士蓝(Prussian Blue)，即亚铁氰化铁，化学式Fe₄[Fe(CN)₆]₃是一种配合物，其中含有的化学键有____________________；
a．共价键       b．离子键       c．配位键       d．金属键       e．氢键
II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn²⁺+5S₂O₈²⁻+8H₂O=2MnO₄⁻+10SO₄²⁻+16H⁺
(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式：________________。
(5)已知H₂S₂O₈的结构如图：
   
①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为________________。
②上述反应每生成2 mol MnO₄⁻，S₂O₈²⁻断裂的共价键数目为_________。
③上述反应中被还原的元素为________________。

2 . 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)N₂F₂分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N₂F₂含有__________molσ键．
(4)NF₃的键角__________NH₃的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄__________mol配位键．
(6)安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na₂O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na₂O晶体的密度为__________g•cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

3 . 硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)SeO₂易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO₂中的化学键类型为______。
(3)Se₂Cl₂为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se₂Cl₂的空间构型为______ （填字母）。
a．直线形       b．锯齿形       c．环形       d．四面体形
(4)硒酸钢（CuSeO₄）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。
(5)SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角______（填“大“或“小“），原因是______。
(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

4 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C．HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D．由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

5 . 叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN₃），发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A.HN₃中含有5个σ键
B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D.HNO₂是强酸
（2）叠氮酸根（N₃^-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显___价，配位数是___。
（5）根据价层电子对互斥理论判断N₃^-的空间构型为___。与N₃^-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。

6 . M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。