1 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

4 . 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解，反应生成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]；在废定影液中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，并使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)基态铜原子的价电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)S₂O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______。

(4)写出AgBr 溶于Na₂S₂O₃溶液的离子反应方程式_______。
(5)Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中存在的作用力有离子键、共价键、_______。
(6)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂分子中硫原子的价层电子对数为_______，其分子空间构型为_______。SO₂易溶于水，原因是_______。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金的密度为ρg·cm^-3，金的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，试通过这些数据列出计算晶胞的体积的算式为_______。

5 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

6 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

7 . 下列说法正确的是

A．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

B．SO2分子的立体构型是V形

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键

8 . 下列说法正确的是

A．最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似

B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C．晶体中存在离子，离子的几何构型为形

D．是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

9 . 镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是

A．分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．的空间结构为三角锥形

C．在形成配合物时，其配位数只能为4

D．中，镍元素是杂化