1 . 锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO₂、LiFePO₄等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。
(2)PO的空间构型为_______________。
(3)[Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。
(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。

2 . 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的电子排布式为_______。
(2)①在1mol[Ni(NH₃)₆]²⁺中含有σ键的数目为_______。
②Ni、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是为_____。
③液氨中存在电离平衡2NH₃⇌NH+ NH，根据价层电子对互斥理论，可推知NH₂^—的空间构型为_______，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_____。NH₃比PH₃更容易液化的原因为_____。
(3)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为_______。

已知晶胞参数为a cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为______g/cm³。

3 . (1)尿素又称碳酰胺，在160℃分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型___________；___________。
(2)的沸点高于的沸点的主要原因是___________。
(3)可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下与水反应的方程式___________。

4 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(1)Fe基态核外电子排布式为_______；中与配位的原子是_______(填元素符号)。
(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______mol。

(5)偏铝酸钠中阴离子的空间构型_______。
(6)氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同，氮化硼晶体的密度为pg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol，则氮化硼晶体的体积_______cm³。

5 . (1)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。
(2)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为_________。
(3)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________，气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。

6 . 下列判断正确的是（       ）

A．BF3是三角锥形分子

B．铵根离子呈平面形结构

C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键

7 . 工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO^﹣、N₂、、CNO^﹣ 、Cl^﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是

A．中碳原子的杂化方式为sp3

B．处理过程中发生反应：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2＋N2＋3Cl﹣

C．处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol e﹣

D．处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果

8 . 储氯合金能有效解决氢气的贮在和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH = Ni (OH)₂+ M，M表示储氢合金。Ni³⁺的价层电子排布式为___________。
(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是__________。
②已知，KHF₂晶体中的作用力类型有__________。
(3)用KBH₄和NaH₂PO₄处理储氢合金电极。KBH₄中阴离子的空间构型是_________。NaH₂PO₄中阴离子中心原子的杂化类型是_________。
(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构(底面夹角为60度)及俯视图分别如下图(a). (b)所示，该储氢合金的化学式是_____ ( 填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为____ g·cmˉ³(列出计算式)。

9 . 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。
(1)基态钛原子的电子排布式为____。
(2)与CO互为等电子体的阴离子为___(填化学式)。
(3)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于____(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(4)TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
①空间构型为_____________。
②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为______________。
(5)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为____。

10 . 中国在激光武器研发领域走在了世界的前列，而氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)就是制备激光器的核心材料。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子占据最高能级的电子云形状为___形。
（2）氟代硼酸钾中非金属原子的电负性由大到小顺序是___。
（3）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是___，中心原子的杂化形式为___；NaBH₄中存在___(填标号)。
a.离子键        b.氢键          C.σ键          d.π键
（4）[H₂F][SbF₆](氟锑酸)是一种超强酸，写出与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是___、___(各举一例)。
（5）萤石[CaF₂]是一种常用的助溶剂，其晶胞结构如图所示：

①在晶胞中Ca²⁺的配位数为___。
②若晶胞参数为anm，则CaF₂晶胞的密度为___ g•cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。