1 . 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________；Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________
(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱____＞______
(3)H₂S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由_____
(4)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu₃N的密度为_____g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出表达式即可)

2 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（          ）

A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物

B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C．BF3与NH3反应时有配位键生成

D．CCl4的键角小于NH3

3 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____________。
②1 mol [Ni(NH₃)₆]²⁺含有σ键为___mol。
③氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。

4 . 下列说法中错误的是（       ）

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．12g金刚石晶体中，平均含有2NAC—C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

5 . 关于CO₂说法正确的是（       ）

A．CO2是直线型结构	B．碳原子采取sp3杂化
C．CO2分子中含非极性键	D．CO2为极性分子

6 . 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（       ）

A．H2O

B．H3O+

C．NH3

D．NH

7 . 2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，回答下列问题。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___。
（2）磷酸氯喹中N-H键是___σ键，NH₃易液化，其原因是___。
（3）PO的空间构型是___，与PO互为等电子体的分子是___(写一种即可)。
（4）磷化镓是人工合成的III-V族化合物半导体材料。其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为___ (填选项字母)。
A.离子键       B.配位键       C.σ键       D.π键        E.极性键F.非极性键
②设磷化镓的晶体密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。

8 . 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.
①基态的电子排布式可表示为__________。
②的空间构型是__________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，
①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。
②中含有的键数目为__________。

9 . A﹣234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：
(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为_______，该物质所形成的晶体类型为_______，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_______。
(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥模型预测POF₃的立体构型：_______。
(4)请比较NH₃与NF₃的键角大小：NH₃_______(填“＞”、“＜”或“＝”)NF₃。
(5)P能够形成PCl₃和PCl₅，而N只能形成NCl₃，其原因是_______。
(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为_______，该晶胞的密度为_______g/cm³(用含有x、y的式子表示)。

10 . 下列分子或离子之间互为等电子体的是（       ）

A．CH4和H3O+

B．NO和SO2

C．O3和CO2

D．N2和C