1 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为_______N_A。
(2)PH₃是 _______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是_______。
(3)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：_______。
③单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。
(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

2 . 储氯合金能有效解决氢气的贮在和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH = Ni (OH)₂+ M，M表示储氢合金。Ni³⁺的价层电子排布式为___________。
(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是__________。
②已知，KHF₂晶体中的作用力类型有__________。
(3)用KBH₄和NaH₂PO₄处理储氢合金电极。KBH₄中阴离子的空间构型是_________。NaH₂PO₄中阴离子中心原子的杂化类型是_________。
(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构(底面夹角为60度)及俯视图分别如下图(a). (b)所示，该储氢合金的化学式是_____ ( 填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为____ g·cmˉ³(列出计算式)。

3 . 中国在激光武器研发领域走在了世界的前列，而氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)就是制备激光器的核心材料。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子占据最高能级的电子云形状为___形。
（2）氟代硼酸钾中非金属原子的电负性由大到小顺序是___。
（3）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是___，中心原子的杂化形式为___；NaBH₄中存在___(填标号)。
a.离子键        b.氢键          C.σ键          d.π键
（4）[H₂F][SbF₆](氟锑酸)是一种超强酸，写出与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是___、___(各举一例)。
（5）萤石[CaF₂]是一种常用的助溶剂，其晶胞结构如图所示：

①在晶胞中Ca²⁺的配位数为___。
②若晶胞参数为anm，则CaF₂晶胞的密度为___ g•cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子排布式为_________；基态Fe原子中未成对电子数为___；
基态铝原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)实验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是_________晶体，气态氯化铝中存在____(填字母序号)。
A.离子键     B.配位键     C.氢键     D.范德华力     E.金属键     F.非极性共价键
(3)某些氧化物的熔点数据如表所示：

氧化物	SO3	K2O	CuO
熔点/℃	62.3	350	1026

解释表中氧化物的熔点存在差异的原因：__________。
(4)CuCO₃可用于制备高温超导体，其3种组成元素中电负性最大的是______(填元素符号)，CO的空间构型是_________，其中碳原子的杂化方式为_________。
(5)氮化铝晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图所示)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被铝原子代替。AlN晶体中N和N的原子核间距为apm，AlN摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则AlN晶体的密度为______g·cm^-3(1pm=10^-12m)。

5 . 氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：
(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。
②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。
③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。

6 . CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

7 . 铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S₂O、SO等多种含氧酸根，试推测S₂O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN^-与Fe³⁺能发生显色反应，该反应常用作检验Fe³⁺的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN^-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN^-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)₃中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.σ键F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

卤化铁	FeF3	FeCl3
熔点/℃	1100	306

解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

①该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-个数的最简整数比为___。
②已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___nm（用含d和N_A的代数式表示）。

8 . 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（）溶解未曝光的溴化银（），生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为__________________。
（2）离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为___________。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是__________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
（3）写出溶于溶液反应的离子方程式______。中存在的作用力有离子键、共价键、__________。
（4）在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为__________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_________。
（5）的键角小于的键角，原因是_________________。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加 德罗常数。由金的X射线衍射图象可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加 德罗常数的算式_________（用含的表达式表示）。

9 . 我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆（制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
（1）基态Na原子的电子排布式为__，最高能层电子云轮廓图形状为___。
（2）Te与S同主族，与同周期，Te属于元素周期表中__区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___。
（3）碳酸丙烯酯的结构简式为，则其中π键和σ键的数目之比为___，碳原子的杂化轨道类型为____。
（4）C元素的最高价氧化物的电子式为___，CO₃^2-的VSEPR模型名称是___，ClO₄^-的立体构型是__。
（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是__，该配离子包含的作用力为___（填选项字母）。
A.极性键          B.金属键        C.氢键        D.配位键
（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___（填“是”或者“否”）。

10 . （1）基态Fe原子的简化电子排布式为______________________。
（2）常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式______________；Fe(CO)₅分子中σ键与π键之比为______________。
（3）Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中第一电离能最大的元素是_____________；(SCN)₂分子中硫原子的杂化方式是_____________；
（4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂的深蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中阴离子的立体构型是_________________。
②与NH₃互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__________。
（5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。
（6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为___________________；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为________________pm（用x表示）； 该晶胞的密度为____________g·cm^-3。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）