1 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为_______N_A。
(2)PH₃是 _______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是_______。
(3)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：_______。
③单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。
(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

2 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

3 . 氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：
(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。
②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。
③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。

4 . 我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆（制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
（1）基态Na原子的电子排布式为__，最高能层电子云轮廓图形状为___。
（2）Te与S同主族，与同周期，Te属于元素周期表中__区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___。
（3）碳酸丙烯酯的结构简式为，则其中π键和σ键的数目之比为___，碳原子的杂化轨道类型为____。
（4）C元素的最高价氧化物的电子式为___，CO₃^2-的VSEPR模型名称是___，ClO₄^-的立体构型是__。
（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是__，该配离子包含的作用力为___（填选项字母）。
A.极性键          B.金属键        C.氢键        D.配位键
（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___（填“是”或者“否”）。

5 . 下列表述正确的是

A．Na2O2的电子式：

B．N2的共价键类型：σ键和π键

C．中子数为30的Fe原子符号：Fe

D．SO3分子的立体构型：三角锥形