1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

2 . 尿素CO(NH₂)₂是一种高效化肥和化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是

A．CO2分子为极性分子	B．NH3分子的空间结构为平面三角形
C．H2O分子的空间填充模型	D．尿素分子σ键和π键的数目之比为7：1

3 . CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
I.　　
II.　kJ⋅mol^-1
III.　 kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
(1)CO₂分子的空间结构为___________形。
(2)___________kJ⋅mol^-1。
(3)平衡常数___________(用、表示)。
(4)为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。

①压强、由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是___________%(计算结果保留1位小数)。
(6)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数___________(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)Co²⁺ 的价电子排布式 ________ ，空间构型为________
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________。(任写一条)
(3)“滤渣1”的主要成分是_________。(写化学式)
(4)黄钠铁矾的化学式为Na₂ Fe ₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^－的浓度c(F^－ )最小为______mol·L^－1(已知离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全，K_sp(CaF₂)=1.0 ×10^－10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^－11)。
(6)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是________。
(7)工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

6 . 锰酸锂(LiMn₂O₄) 可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为 MnO₂，含少量 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂。等杂质)吸收含硫烟气(主要成分 SO₂) 制备锰酸锂，生产流程如图所示：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2．7	7．6	3．4	7．7
完全沉淀	3．7	9．6	4．7	9．8

(1)含硫烟气中 SO₂的VSEPR模型为___________。
(2)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。
(3)请写出含硫烟气在通入软锰矿浆后与 MnO₂发生反应的化学方程式：___________。
(4)滤液1中所含金属阳离子除以外还有___________(填离子符号)。
(5)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收 Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶液调节pH范围为___________，过滤得到滤液 2 和滤渣，请设计实验方案由滤渣制得纯净 Al(OH)₃[Al(OH)₃在 pH≥12时溶解]的实验方案：___________。
(6)在实际生产中， Li₂CO₃与 MnO₂按物质的量之比1：4混合均匀在 600℃~750℃制取 LiMn₂O₄，请写出该反应的化学方程式：___________。
(7)为测定锰酸锂的纯度， 取2.00g产品置于锥形瓶中， 向其中加入2.68g Na₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol/L KMnO₄标准溶液滴定未反应完的 H₂C₂O₄，到达滴定终点时消耗标准 KMnO₄溶液20.00mL，已知：则该产品中锰酸锂的质量分数为___________。

9 . 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲： ，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。
①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：___________。
②分子的空间结构是___________，中心原子的杂化类型是___________。

10 . I.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO₄·7H₂O和硫铁矿(FeS₂)联合制备铁精粉(Fe_xO_y)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)FeSO₄·7H₂O结构示意图如图：

①Fe²⁺的价层电子排布式为_____。
②H₂O中O和SO中S均为sp³杂化，比较H₂O中H－O－H键角和SO中O－S－O键角的大小并解释原因____。
③FeSO₄·7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO的作用力类型分别是_____。
(2)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：

①Fe²⁺的配位数_____个。
②FeS₂的摩尔质量为120g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，晶体的密度为_____g•cm^-3。(1nm=10^—9m)
Ⅱ.四氟肼(N₂F₄)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe³⁺与二氟胺(HNF₂)反应制得，发生的反应是2HNF₂+2Fe³⁺=N₂F₄↑+2Fe²⁺+2H⁺，请回答有关问题：
(3)F原子最外层电子排布式_____；N原子核外不同运动状态的电子有_____种；N₂的电子式_____；F元素的非金属性比N强，用原子结构的知识说明理由：_____。
(4)HNF₂中N元素的化合价是_____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；若生成0.1molN₂F₄，电子转移数是____。