【推荐2】我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。
(3)Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)已知NH₃分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因：___________
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为___________g/cm³(填写计算式)。

【推荐1】氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为___，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_______________。
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是_________，电负性最大的是__________。
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-中C原子的杂化类型为____，1mol SCN^-中含π键的数目为_____N_A。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为__________。
   
（5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，则熔点FeO___NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是_____________________________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm。（用含a的代数式表示）
   

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni²⁺基态原子的电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为____。
(2)单质铜及镍都是由 _____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_cu＝1958kJ•mol^-1、I_Ni＝1753 kJ•mol^-1，I_cu＞I _Ni的原因是 ________________。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni²⁺。
2+Ni²⁺→↓+2H⁺
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
(4)Ni 的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是__________ ；若 Ni 的原子半径为 d pm，Ni 的密度计算表达式是______g/cm³；Ni 原子空间利用率的计算表达式是_________。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示)

【推荐3】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN。
(1)基态氮原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，与NO互为等电子体的分子的化学式为___________(写1种)。
(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)在BF₃分子中，F-B-F的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体结构为___________。
(4)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子的原子分数坐标为___________。
(5)氮化硼晶胞的俯视投影图是___________。
a.b.c.d.