【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	原子最外层电子数是次外层的三倍
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

⑴ X位于元素周期表第_______族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于__________晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）______；XY₂的电子式是___________，分子中存在_______个σ键。
⑶Z₂Y₂中含有的化学键类型有_____________________。阴、阳离子的个数比为______。
⑷W的基态原子核外电子排布式是____________________。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：



请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
_________________________________________________________。

【推荐3】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________
（3）乙烯酮（CH₂＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P＝O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C₂H₅O)₃P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm³。

【推荐1】N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：
(1)下列基态氮原子的轨道表示式中，仅违背泡利不相容原理的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)氢氧化铜难溶于水，但可溶于浓氨水，得到深蓝色透明溶液。写出反应的离子方程式：_______； 在水溶液里，Cu²⁺比Cu⁺稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu²⁺比Cu⁺活泼的原因是_______；
(3)C、N、O三种元素的第五电离能(I₅)由大到小顺序是_______。
(4)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列判断不正确的是_______

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

(5)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。

【推荐2】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式为________________。
②NO的空间构型__________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①CO分子的等电子体有______。(至少写两个)
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。
③1 mol CO₂中含有的σ键与π键数目之比为_____。
④CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)₅，1mol Fe(CO)₅中π键数目为__________。

【推荐3】三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

【推荐3】Cu、Fe、Se、Co、Si等是合成新材料的常见元素。回答下列问题：
(1)铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为___________，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是___________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则有三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图1所示的金刚砂(SiC)结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为___________，晶体硅、金刚石和碳化硅的熔点由高到低的顺序是___________。
(4)已知Cu的晶胞结构如图2所示，Cu的原子半径为apm，又知Cu的密度为bg·cm^-3，则阿伏加德罗常数值为___________(用a、b的代数式表示)。

【推荐1】Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为__。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行__。
(3)Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中，第一电离能最大的元素是__；(SCN)₂分子中，硫原子的杂化方式是__，σ键和π键数目之比为__。
(4)[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中，不存在的化学键为__(填标号)。
a.离子键       b.金属键       c.配位键       d.氢键       e.共价键
(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为__。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的__(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。若晶体的密度为dg/cm³，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、N_A的代数式表示)。

【推荐2】黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为
(1)氮原子的价层电子排布图为 ___________ ，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ___________ 。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)中键与键个数比为 ___________ 。
(2)与相对分子质量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是 ___________ 。
(3)晶体中，中中心原子杂化轨道类型是 ___________ ，离子的立体构型是 ___________ 。
(4)硫化钾的晶胞结构图如图。硫离子的配位数为 ___________ ，若晶胞中A点坐标为0，，B点坐标是，C点坐标是，则D点坐标为 ___________ ，若晶胞参数为dpm，则该晶体的密度为 ___________ 。(用含d、的代数式表示，设表示阿伏加德罗常数的值)

【推荐3】[化学—选修3：物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、Cu₃P、磷化硼等。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu⁺的核外电子排布式为 ___。
(2)化合物(CH₃)₃N分子中N原子杂化方式为 ___，该物质能溶于水的原因是 ___。
(3)PH₃分子的键角小于NH₃分子的原因是 ___；亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式 为____。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
   
①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则B-P键长为____pm。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。