2 . CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
I.　　
II.　kJ⋅mol^-1
III.　 kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
(1)CO₂分子的空间结构为___________形。
(2)___________kJ⋅mol^-1。
(3)平衡常数___________(用、表示)。
(4)为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。

①压强、由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是___________%(计算结果保留1位小数)。
(6)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数___________(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：
(1)基态钛原子价电子排布式为_______。
(2)Fe的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
②的立体构型为_______，中心原子的杂化类型是_______。
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

晶体中_______；已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为_______g·cm。

7 . 光电材料在能源军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价层电子排布图为_____；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)图1所示化合物中所含有的化学键类型有_____(填选项字母)，N原子的杂化方式为_____。
A．共价键       B．离子键       C．配位键       D．氢键

(3)在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示：

氧化物
沸点/℃	100	-10	-78.5

①表中氧化物之间沸点差异的原因为___________。
②的VSEPR模型为___________。
③和分子中，键角更大的是___________。
(4)ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。
①ZnS晶体中，Zn原子在S原子围成的正四面体空隙中的占用率为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为，ZnS晶体的密度为，ZnSe晶体的密度为，则ZnS晶体中Zn与S原子最短距离和ZnSe晶体中Zn与Se原子最短距离之比为___________。

9 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A.B.C.D.
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH₃CH₂CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。