1 . CuCl₂和SO₂发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于

B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4

C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2

D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为

4 . 我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键

B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化

C．元素第一电离能：Y<Z

D．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键

6 . 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用丁造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为_______；Ni²⁺与Cu²⁺的3d能级上未成对电子数之比为_______。
(2)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟反应生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀(如图所示)，该反应可用于检验Ni²⁺。

①1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为_______(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，其中S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______， SO的立体构型是_______。
(5)Cu、N两元素形成的某种化合物的晶胞结构如图。

①该化合物的化学式为_______。
②该晶胞中，距离A处N原子最近的N原子构成的空间构型为_______。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm^-3，用N_A代表阿伏加德罗常数的值，则紧邻的N原子与Cu原子之间的距离为_______nm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

7 . 铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S₂O、SO等多种含氧酸根，试推测S₂O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN^-与Fe³⁺能发生显色反应，该反应常用作检验Fe³⁺的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN^-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN^-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)₃中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.σ键F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

卤化铁	FeF3	FeCl3
熔点/℃	1100	306

解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

①该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-个数的最简整数比为___。
②已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___nm（用含d和N_A的代数式表示）。

8 . 我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆（制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
（1）基态Na原子的电子排布式为__，最高能层电子云轮廓图形状为___。
（2）Te与S同主族，与同周期，Te属于元素周期表中__区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___。
（3）碳酸丙烯酯的结构简式为，则其中π键和σ键的数目之比为___，碳原子的杂化轨道类型为____。
（4）C元素的最高价氧化物的电子式为___，CO₃^2-的VSEPR模型名称是___，ClO₄^-的立体构型是__。
（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是__，该配离子包含的作用力为___（填选项字母）。
A.极性键          B.金属键        C.氢键        D.配位键
（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___（填“是”或者“否”）。

9 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN^-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K₂CO₃中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm³）计算式为____________（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。