【推荐1】铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用的一种金属。
I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

(1)基态Cu²⁺的最外层电子排布式为___。
(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是___。
(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。
II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：

(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH₃·H₂O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式____。
(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是___。
Ⅲ.常用电解法制备Cu₂O

已知：①Cu₂O为暗红色的固体，有毒；②部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如表所示：

难溶物	Cu(OH)2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	红色
Ksp(25℃)	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	—

实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：
(6)电解池的阳极反应式为___。
(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=__。

【推荐3】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。
（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H₂SeO₃的酸性_______H₂SeO₄（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH₄是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm⁻³，阿伏伽德罗常数值为N_A，棱长a=_____pm。

【推荐2】中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得了该化合物的LED器件。回答下列问题：
(1)石墨烯(如图所示)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，其中C原子的杂化方式为_______，1号碳原子与相邻碳原子形成的键角为_______。

(2)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，B原子的杂化轨道类型是_______，将“—OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构为_______；中，B原子的杂化轨道类型为_______，其中一个B—O键是配位键，孤电子对由_______(填元素符号)原子提供。
(3)硼与第VA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼的晶体结构与单晶硅相似。其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼是一种超高热导率半导体材料。
①BN晶体的熔点要比BP晶体的熔点高，其原因是_______。
②的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度_______(列出含a、的计算式即可)。

(4)已知晶体是面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个周围距离相等且最近的有_______个。

【推荐1】已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH₃在水中的溶解度比H₂S大的原因：__。
（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl₂互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN^-中σ键和π键的个数比为__。
（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。
（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH₃的键角大于PH₃，原因是__。
（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

半径比	0.225～0.414	0.414～0.732	0.732～1
典型化学式	立方ZnS	NaCl	CsCl
晶胞

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm³（列出计算式，无需化简，设N_A为阿伏加 德罗常数的值）。

【推荐2】含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为___________；
(2)已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________；还可形成，其中代表。该配合物中，模型为四面体的非金属原子共有___________个。
(3)一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点，点原子的分数坐标分别为、，则点原子的分数坐标为___________，晶胞中、间距离___________。

(4)是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价原子)。

每个晶胞中0价原子个数为___________，每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为___________。

【推荐3】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

A．观察自范性

B．观察各向异性

C．测定固定熔点

D．进行X-射线衍射实验

(2)基态Fe原子有___________个未成对电子，基态Fe的电子排布式为___________，可用硫氰化钾检验Fe^3＋，形成的配合物的颜色为___________。
(3)甲醇催化氧化可得甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________；甲醛分子中碳原子的杂化类型为___________。
② 甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为___________。
③Cu₂O晶胞中结构如图所示。该晶体的密度为d g/cm³，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为___________cm^3。

【推荐1】Ⅰ.硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________，最高能级电子所在的原子轨道为___________形。
(2)①硫单质的一种结构为 ，S原子杂化方式为___________；分子的空间构型是___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________。
③比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)。
(3)Fe位于周期表的___________区，基态Fe原子的核外电子有___________种空间运动状态，Fe与CO形成的化合物Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为___________pm。
(学法题)根据所学知识分析归纳，计算晶体密度的关键是___________
(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________；
②若向该深蓝色透明溶液中加入溶剂___________，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式___________。

【推荐3】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
I.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
(1)在[Ni(NH₃)₆]^2＋中存在的化学键有_______。
A．离子键            B．共价键            C．配位键            D．氢键            E．σ键　 F．π键
II.丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂。
(2)丁二酮肟分子9)中N原子轨道杂类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_______。丁二酮肟分子在与Ni²⁺形成配离子时，配位原子最有可能是_____。
(3)配合物[Ni(CO)₄]常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。
①[Ni(CO)₄]固态时属于_______晶体(填晶体类型)。
②[Ni(CO)₄]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)₄]的结构可用示意图表示为____ (用“→”表示出配位键) 。
III.填空。
(4)NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是_______。
(5)相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是_______。