铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用的一种金属。
I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为___ 。
(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是___ 。
(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__ (填写编号)。
II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式____ 。
(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是___ 。
Ⅲ.常用电解法制备Cu2O
已知：①Cu2O为暗红色的固体，有毒；②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：
实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：
(6)电解池的阳极反应式为___ 。
(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中
=__ 。
I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为
(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是
(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是
II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式
(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是
Ⅲ.常用电解法制备Cu2O
已知：①Cu2O为暗红色的固体，有毒；②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：
| 难溶物 | Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 红色 |
| Ksp(25℃) | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | — |
实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：
(6)电解池的阳极反应式为
(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中
=
更新时间：2021-05-07 22:49:22
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：
(1)NH4F溶液显_______ 性。
(2)NH4HCO3 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH-反应。
(3)①反应 CuS(s) + H2SO4(aq)⇌H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K=_______ ；反应 FeS(s) + H2SO4(aq)⇌H2S(aq)+FeSO4 (aq)的 K= 3.9×103；
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)⇌FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______ (以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用_______ ，检验H2S气体应选用_______ (均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②_______ 。
| NH3•H2O | Kb=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| HF | Ka=6.8×10-4 |
| H2S | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
| H2O | Kw=10-14 |
| Cu(OH)2 | Ksp=2.2×10-20 |
| Fe(OH)3 | Ksp=4.0×10-38 |
| CuS | Ksp=6.3×10-36 |
| FeS | Ksp=3.6×10-18 |
| 常用对数 | lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48 |
(1)NH4F溶液显
(2)NH4HCO3 溶液与少量NaOH溶液反应时，
(3)①反应 CuS(s) + H2SO4(aq)⇌H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K=
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)⇌FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=
③由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用
(4)除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氰化物极毒，
可以消除含氰废液中的
，其中的电子式为________ 。
(2)碳酸亚铁
是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣
主要含
、
、少量
制备
的工艺流程如下：
①“还原”时，发生反应的离子方程式为________ 。
②FeSO4的溶解度曲线如图所示，欲获得
，采用的实验操作是________ 。
③FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________ 。
④“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若
，欲使所得的中不含有
，应调节溶液的pH不超过________ 
已知：
，
，
。
(3)铁
镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为
。写出放电时的负极反应式：________ 。
(4)化合物
为
价
为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：
步骤Ⅰ：称取0.491g
置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀
；
步骤Ⅱ：用
溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液
；
步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将
完全转化为
，用
溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。
①步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________ 。
②该化合物的化学式为________ 。
(1)氰化物极毒，
可以消除含氰废液中的，其中的电子式为(2)碳酸亚铁
是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：①“还原”时，发生反应的离子方程式为
②FeSO4的溶解度曲线如图所示，欲获得
，采用的实验操作是 ③FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为
④“沉淀”步骤中
达到沉淀溶解平衡时，若 ，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过已知：，，。(3)铁
镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：(4)化合物
为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：步骤Ⅰ：称取0.491g
置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；步骤Ⅱ：用
溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将
完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。①步骤Ⅰ中加足量稀
的目的是②该化合物的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】将磷肥生产中产生的副产物石膏(
)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用角度还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图。
回答下列问题：
(1)该工艺流程中所用的原料除、
外，还需要_______ (填化学式，不考虑损耗)。
(2)室温下，
溶液的
_______ (填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：_______ 。
(3)
的
溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_______ 。
(4)转化Ⅰ是将难溶的
转化为更难溶的
，用离子方程式表示该沉淀转化过程：_______ ，该化学平衡的平衡常数
_______ 。将一定量的
加入过量的
悬浊液中，充分反应后，测得溶液中
，此时溶液中的
_______ 。［已知：
、
］
(5)已知不同温度下
在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
75℃的饱和溶液482g冷却到20℃，可析出晶体_______ g。
)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用角度还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图。回答下列问题：
(1)该工艺流程中所用的原料除
、外，还需要(2)室温下，
溶液的(3)
的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是(4)转化Ⅰ是将难溶的
转化为更难溶的，用离子方程式表示该沉淀转化过程：加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的。［已知：、］(5)已知不同温度下
在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 75 |
| 溶解的量/g | 7.7 | 11.1 | 14.7 | 18.1 | 20.5 |
饱和溶液482g冷却到20℃，可析出晶体
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】从含铅烟灰(主要化学成分为PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)中分离回收铟和锡的工艺流程如图。
已知：①“萃取”时发生反应：In3++3H2A2(有机液)→In(HA2)3(有机液)+3H+；
Fe3++3H2A2(有机液) →Fe(HA2)3(有机液)+3H+
②“反萃取”时发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl→3(HA2)3(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中，请写出In2S3发生反应的化学方程式____ 。
(2)滤渣A的主要成分除含过量MnO2外，还有___ (填化学式)。
(3)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程发生的化学反应方程式为：In3++3H2A2
In(HA2)3+3H+，平衡常数为K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)的关系如表所示。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率的关系符合如下公式：lg
=lgK-lg
。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___ (已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(4)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____ 。
(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为___ 。
(6)电解精炼铟时阳极材料应选用____ ，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐____ (“减小”或“不变”)。
已知：①“萃取”时发生反应：In3++3H2A2(有机液)→In(HA2)3(有机液)+3H+；
Fe3++3H2A2(有机液) →Fe(HA2)3(有机液)+3H+
②“反萃取”时发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl→3(HA2)3(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中，请写出In2S3发生反应的化学方程式
(2)滤渣A的主要成分除含过量MnO2外，还有
(3)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程发生的化学反应方程式为：In3++3H2A2
In(HA2)3+3H+，平衡常数为K=9.96。“萃取”过程中萃取剂和浸出液的用量比、萃取时间和萃取率(E%)的关系如表所示。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=(4)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为
(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为
(6)电解精炼铟时阳极材料应选用
您最近一年使用：0次
【推荐2】铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl
Ⅱ．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是___________ ；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是HCl挥发和___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为___________ (填化学式)。
(3)“脱氯”的化学方程式为___________ 。
(4)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式___________ 。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为___________ (忽略溶液体积变化)。
(5)可循环利用的物质是___________ 。
(6)粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如图所示，其中电极a的材料是___________ ，电极b上发生的电极反应为___________ 。
已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl
Ⅱ．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为
(3)“脱氯”的化学方程式为
(4)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式
(5)可循环利用的物质是
(6)粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如图所示，其中电极a的材料是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:
（1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______ ，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________ 。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________ ，防止酸度局部过大的操作是____________ 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________ 。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____ ,阴极上的电极反应式为____________ 。
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:
（1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为
（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为
（4）步骤④发生反应的离子方程式是
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________ 。___________ 。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。___________ 。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________ 。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ g·cm-3。
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示，FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________ 。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________ (填标号)。___________ 个，该距离为___________ pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是
A．
B．
C．
D．
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示，FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a． 
b． 
c．
d． 
e．
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】铁粉可用于处理水中污染物。铁粉的氧化物层可以导电。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下
高温还原1小时可以制备微米级铁粉。请写出磁铁矿与氢气反应制备铁的化学方程式：___________ 。
(2)采用
溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成
。
①中
离子的空间构型为___________ 。
②由
每生成
，需要物质的量是___________ 
。
(3)利用纳米铁粉可以有效处理废水中的
和
，去除机理如图1所示。
①纳米铁粉去除污水中和机理不同，请解释原因并简述两者的区别___________ 。
②由图2可知，
时，随减小，和去除率减小的原因是___________ 。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下
高温还原1小时可以制备微米级铁粉。请写出磁铁矿与氢气反应制备铁的化学方程式：(2)采用
溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成。①
中离子的空间构型为②由
每生成，需要物质的量是。(3)利用纳米铁粉可以有效处理废水中的
和，去除机理如图1所示。①纳米铁粉去除污水中
和机理不同，请解释原因并简述两者的区别②由图2可知，
时，随减小，和去除率减小的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______ 。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______ ﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______ ，立体构型为正四面体的分子是_______ ，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_______ 。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_______ ，Ni(CO)4晶体类型是_______ 。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______ g/cm3(保留小数点后一位)。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】完成下列问题。
(1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中Ni2+的外围电子排布式为___________ ，S元素的杂化方式为 ___________ 。该配合物离子中，C≡O(Ⅰ)和气态C≡O分子(Ⅱ)，键长较长的为 ___________ (用Ⅰ或Ⅱ表示)。
(2)写出SCN﹣的一个等电子体分子___________ ，检验Fe3+时，SCN﹣以S原子配位不以N原子配位的原因是 ___________ 。
(3)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，GaN的熔点________ GaAs熔点，原因是 ___________ 。
(4)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图(●=Mn，〇=S)，锰原子堆积方式为___________ 堆积。
已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10﹣10m)，晶体密度为ρg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数的值NA=_________ (要求化简)。
(5)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图表示，下列晶体结构投影可能表示MnS晶体的是_________。
(1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中Ni2+的外围电子排布式为
(2)写出SCN﹣的一个等电子体分子
(3)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，GaN的熔点
(4)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图(●=Mn，〇=S)，锰原子堆积方式为
已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10﹣10m)，晶体密度为ρg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数的值NA=
(5)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图表示，下列晶体结构投影可能表示MnS晶体的是_________。
A． | B． |
C． | D． |
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______ 。
②在生成物中，A的电子式_______ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______ 。
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______ ，Q2+的未成对电子数是_______ 。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
②H2Se的酸性比H2S_______ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为_______ ，SeO
离子中Se的杂化方式为_______ 。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______ 。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______ 。
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中，A的电子式
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
②H2Se的酸性比H2S
离子中Se的杂化方式为(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为
您最近一年使用：0次
【推荐3】Co、Ni元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______ ；金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为_______ ( 填字母)。
a.
b. 
c.
d.
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4晶体 中不存在的化学键类型包括_______ (填序号)。
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.非极性共价键 F.氢键
(3)Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl3·6H2O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)_______ 。
(4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为_______ 、_______ ，Co总的空隙填充率为_______ ，如果晶胞边长为anm，Co3O4的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为_______ g/cm3(列出计算式)。
(1)基态Ni原子的价电子排布图为
a.
b. c. d.(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4晶体 中不存在的化学键类型包括
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.非极性共价键 F.氢键
(3)Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl3·6H2O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)
(4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为
您最近一年使用：0次
