2 . I.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO₄·7H₂O和硫铁矿(FeS₂)联合制备铁精粉(Fe_xO_y)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)FeSO₄·7H₂O结构示意图如图：

①Fe²⁺的价层电子排布式为_____。
②H₂O中O和SO中S均为sp³杂化，比较H₂O中H－O－H键角和SO中O－S－O键角的大小并解释原因____。
③FeSO₄·7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO的作用力类型分别是_____。
(2)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：

①Fe²⁺的配位数_____个。
②FeS₂的摩尔质量为120g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，晶体的密度为_____g•cm^-3。(1nm=10^—9m)
Ⅱ.四氟肼(N₂F₄)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe³⁺与二氟胺(HNF₂)反应制得，发生的反应是2HNF₂+2Fe³⁺=N₂F₄↑+2Fe²⁺+2H⁺，请回答有关问题：
(3)F原子最外层电子排布式_____；N原子核外不同运动状态的电子有_____种；N₂的电子式_____；F元素的非金属性比N强，用原子结构的知识说明理由：_____。
(4)HNF₂中N元素的化合价是_____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；若生成0.1molN₂F₄，电子转移数是____。

7 . 我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键

B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化

C．元素第一电离能：Y<Z

D．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键

8 . 氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：
(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。
②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。
③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。

9 . CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

10 . 钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布图为__。
（2）已知电离能：I₂(Ti)=1310kJ·mol^-1，I₂(K)=3051kJ·mol^-1。I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为__。
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为__，碳原子的杂化类型__。
②该配合物中存在的化学键有__(填字母)。
a.离子键       b.配位键       c.金属键       d.共价键       e.氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是__。
（5）已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。阴离子的立体构型为__。

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)