1 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

2 . （1）基态Fe原子的简化电子排布式为______________________。
（2）常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式______________；Fe(CO)₅分子中σ键与π键之比为______________。
（3）Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中第一电离能最大的元素是_____________；(SCN)₂分子中硫原子的杂化方式是_____________；
（4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂的深蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中阴离子的立体构型是_________________。
②与NH₃互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__________。
（5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。
（6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为___________________；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为________________pm（用x表示）； 该晶胞的密度为____________g·cm^-3。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）

3 . 铝试剂：(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的电子排布图_______。
（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是____。

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。
①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH₄⁺与氨分子的相同之处为_________，不同之处为_________。（填标号）
A 中心原子的杂化轨道类型
B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构
②阿罗明拿中1个(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃单元的C—Oσ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为______________。
③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H---O（COO^-）、____________、____________。
（4）阿罗明拿的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________（N_A表示阿伏加 德罗常数的值）。

4 . 下列描述正确的是(　　)

A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．CS2为V形极性分子

D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化