1 . 下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是

A．	B．
C．、环己烷	D．(苯)、

2 . 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①②③④⑤

A．①③④⑤

B．①②③⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤

3 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列符号表征或说法正确的是

A．电离：H2S=HS- + H+	B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形	D．电子式：

6 . 我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是

A．Fe变成时首先失去3d轨道电子

B．的空间构型为平面正三角形

C．通过化学变化可以实现与的相互转化

D．基态F原子的核外电子最高能级为3p

7 . 根据所学知识回答问题
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________；氨是___________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___________。
(3) AsCl₃分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。

8 . 下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是

A．NH3

B．CCl4

C．H2O

D．PCl3

9 . 按要求回答下列问题。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______，违反泡利不相容原理的是_______，违反洪特规则的是_______。
①Si：
②Al：
③Co³⁺最外层：
④Mg^2＋：1s²2s²2p⁶
⑤Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
⑥Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

条件	符合条件物质的序号
既含极性键又含非极性键	______
含有极性键的极性分子	______
上述分子中键角由大到小的顺序	______

10 . 三氟化氮(NF₃)是常见的蚀刻剂，用F₂制备NF₃的反应为。下列说法错误的是

A．NF3空间构型为三角锥形

B．Cu是过渡元素，位于元素周期表的ds区

C．NF3和NH中氮原子的轨道杂化类型不相同

D．若有0.4molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.6mol