4 . 镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是

A．分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．的空间结构为三角锥形

C．在形成配合物时，其配位数只能为4

D．中，镍元素是杂化

5 . 下列关于物质结构的说法错误的是

A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性

B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'

C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1

D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

6 . 硼氢化钠(NaBH₄)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH₄在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl₂溶液中逐滴加入一定量的NaBH₄溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe²⁺+6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃+7H₂↑，NaBH₄-H₂O₂燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。关于NaBH₄与FeCl₂反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是

A．反应中Fe2+和H2O都是氧化剂	B．Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
C．BH具有正方形构型	D．降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率

7 . 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)。

9 . 资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂CH₄+2H₂O。下列有关CO₂、CH₄的说法正确的是

A．CO2的空间构型是V形

B．CH4是极性分子

C．电负性：O>C>H

D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性

10 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe•3H₂O}几乎不溶于乙醇，易被氧化。以赤铁矿渣(主要成分是Fe₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂杂质)和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示：

已知：

金属氢氧化物	溶度积Ksp	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al(OH)3	2×10-32	4.1	5.4
Fe(OH)3	3.5×10-38	2.2	3.4

回答下列问题：
(1)C、N、O的一第电离能由大到小的顺序为___________，H₂O的中心原子的孤电子对数为___________。
(2)常温下，调pH=3.5~4.1的目的是___________。
(3)“沉铁”过程的离子方程式为___________。
(4)“操作2”具体为：隔绝空气低温蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、真空干燥，密封储存产品。乙醇洗涤的目的是___________。
(5)可用高锰酸钾滴定法测定样品中Fe²⁺的量，进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________：经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce⁴⁺的还原产物为Ce³⁺。测定时称取3.0g样品溶于水，配成100mL溶液，每次取20mL的溶液用0.100mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定序号	0.100mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________。