1 . 下列关于物质结构的说法错误的是

A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性

B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'

C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1

D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

2 . 硼氢化钠(NaBH₄)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH₄在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl₂溶液中逐滴加入一定量的NaBH₄溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe²⁺+6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃+7H₂↑，NaBH₄-H₂O₂燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。关于NaBH₄与FeCl₂反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是

A．反应中Fe2+和H2O都是氧化剂	B．Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
C．BH具有正方形构型	D．降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率

3 . 蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)NH₃的空间结构是_______形
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为____；中的硫原子杂化方式为____；
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

与Te原子距离最近的Te原子有_______个；若晶胞边长为apm，则晶体密度为_______g/cm³(用含N_A的式子表示，已知相对质量：Zn-65、Te-128)。

4 . 铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。
(2)单个AlCl₃气态分子的空间构型为_______，AlCl₃可与Cl^-形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为_______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，则n=_______。

5 . 从结构角度分析，下列说法错误的是

A．I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

D．因金属性K>Na>Mg，所以熔点：KCl >NaCl >MgCl2

7 . 1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座生产合成氨、硝酸等的联合企业——永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反应为：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)     ∆H=-905.8kJ/mol。下列关于工业上由氨气制取浓硝酸的过程说法正确的是

A．NH3的空间构型为平面三角形

B．催化氧化法制取NO过程中，升高温度，可以增大该反应的平衡常数

C．反应中每消耗22.4L(标准状况) NH3可放出热量226.45kJ

D．4mol NH3 (g)和5mol O2(g)所含能量总和比4mol NO(g)和6mol H2O(g)的总能量小

8 . 下列说法正确的是

A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．凡是具有规则外形的固体都是晶体

9 . 下列说法正确的是

A．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

B．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

C．BeF2和SF2分子的VSEPR模型分别为直线形和V形

D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

10 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子	B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子	D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子