1 . Ⅰ．MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的铬离子。
(1)锰的价层电子排布式为______。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O^2-______S^2-(填“>”“<”或“=”)。H₃O^＋中H—O—H的键角比H₂O中的______(填“大”或“小”)
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂·H₂O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为______，Mn与CO的C原子形成配位键，该配合物的配位数为______，配体NH₃的空间结构为______(用文字描述)。
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为______。

(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______。已知金刚石的晶胞参数为apm，则其密度为______g·cm^-3(列出计算式)。

2 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

3 . 某一化合物的分子式为，属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为。下列推断不正确的是

A．分子的空间构型为V形

B．的中心原子存在两对孤电子对

C．键为极性共价键，分子为非极性分子

D．分子中无氢原子，分子间不能形成氢键

4 . 下列说法不正确的是

A．CO、NO、SO中心原子都是sp2杂化

B．NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥

C．CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子

D．CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1

5 . 下列化学用语使用正确的是

A．乙烯的电子式：	B．的离子结构示意图：
C．Fe2+的价层电子排布式：3d5	D．的空间结构：平面三角形

6 . 下列表述正确的是

A．的电子式	B．的共价键类型：键和键
C．中子数为30的Fe原子符号：	D．的空间结构为：三角锥形

7 . 下列说法正确的是

A．和的中心原子的价层电子对数均为4

B．能与以配位键结合是因为中氮原子有孤电子对

C．的熔点高于是因为键的键能比大

D．氨水中存在是因为是离子化合物

8 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
   
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²②sp³d③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(3)CS₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(5)FeCO₃的阴离子的空间构型为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。
(6)工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19°C，沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为___________，羰基镍属于___________晶体。已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是___________。

9 . 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子的价层电子排布图为
___________。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是
___________(填字母序号)。

a．黑磷与白磷互为同素异形体                   b．层与层之间的作用力是共价键
c．黑磷晶体属于混合型晶体                      d．分子中磷原子杂化类型为杂化
(3)与水会形成黄色的配离子
，为避免颜色干扰，常在
溶液中加入
形成无色的
。由此推测，与
能形成更稳定配离子的配体是
___________，其空间结构是
___________。
(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、1070℃，二者属于___________晶体，其熔点差异的主要原因是___________。
②磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度是___________(列出表达式)。

10 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的核外电子排布式是___________。
(2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是___________。
(3)NH₃分子的VSEPR模型名称是___________。
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
   
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)下列说法正确的是___________。

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．HCN的分子结构为直线形

C．离子的VSEPR模型与空间结构是一致的

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强