5 . 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布嫦娥五号最新科学成果，中核集团核工业北京地质研究院科研团队首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，我国成为世界上第三个在月球发现新矿物的国家。
回答下列问题：
(1)中核集团核工业北京地质研究院科研团队，通过晶体___________实验等一系列高新技术手段，成功解译其晶体结构。
(2)嫦娥石是一种陨磷钠镁钙石类矿物，基态P、Na、Mg、Ca四种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)从晶体结构上看，嫦娥石可以分为两大部分，其中阴离子结构单元为[Fe(PO₄)₆]^16-，请写出Fe²⁺的基态价层电子排布式___________，PO的VSEPR模型名称为___________。
(4)从结构角度分析Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因___________。
(5)嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，方石英结构和金刚石相似，其晶胞结构如图所示，Si-O键长为anm，∠AED=109°28′，已知阿伏伽德罗常数为N_A，则方石英晶体的的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。
   

6 . 氧族元素包括氧、硫、硒等，这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。
a．                         b．   
c．                            d．   
(2)科学研究表明，过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇，其熔沸点及制备方法如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	制备方法
	-90.0	71.0	加热至熔融，再把硫溶入其中，得多硫化钠溶液。在263K下，将该溶液注入稀硫酸中，得多硫化氢混合物，分离、干燥、真空蒸馏，即得
	-0.4	150.0

①的结构为   ，其中2个S原子的___________杂化轨道形成S—S___________(填“”或“”)共价键。
②分子结构中H—O—O键角为，则分子结构中H—S—S键角___________(填“=”“>”或“<”)。
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是___________。
(3)在能源逐渐匮乏的形势下，超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示：
   
1个晶胞中的Se原子数为___________。晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(列式表示)。

9 . 碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面体结构的有机碲酸A与三甲基氯化锡B合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物C，反应前后Te和Sn的杂化方式不变。请回答下列问题：

(1)Te原子的最高能层理论上所具有的轨道数为_____。
(2)气态TeO₃分子的立体构型为_____；共价化合物B中Sn的杂化方式为_____。化合物A中Te与下列化合物中S的杂化方式相同的是_____(填序号)。
①H₂S ②SO₂③SO₃④SF₆
(3)用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基，结构仍为八面体，取代后的有机碲酸可能有_____种。
(4)有机化合物C核磁共振氢谱显示等效氢的个数比为_____。
(5)化合物B可以用SnI₄合成，α－SnI₄为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图所示：

①晶胞中Sn和I之间的最近距离为apm，α－SnI₄的密度的计算式为_____g/cm³(设阿伏加德罗常数为N_A)；晶胞中由碘原子所围成的空隙中心坐标为_____。
②常温常压下SiF₄为气态而SiCl₄为液态，原因____，SnF₄和SnCl₄都为离子晶体，而SnF₄为固体，SiCl₄为液体，这是由于F到Cl的变化使得与Sn的卤化物中化学键的离子性____、共价性____。(填“增强”“不变”或“减弱”)