3 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体()的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH()	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH()	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“碱浸”中NaOH溶液的两个作用分别是_______。如图是“酸浸”时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______℃。

(3)为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为_______。
(4)“转化”步骤中反应的离子方程式是_____。“调pH”时，最适宜的pH范围是______。
(5)Ni可以形成多种多样的配合物。、是镍的两种配合物，这两种配合物都存在的作用力是_______(填标号)。
a.范德华力　   b.配位键 　 c.极性键　   d.离子键　   e.氢键 　 f.非极性键
(6)中阴离子的空间构型为_______。

4 . 是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图：

请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________。阴极的电极反应式为___________，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断离子的空间构型是___________，硅的杂化类型是___________。
(2)某同学模拟工业制法设计了由与反应制取的实验装置：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________，仪器b的名称为___________。
②装置D的主要缺点是___________，除此之外，整套装置还有的缺点是___________。
③制取中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为___________(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

6 . 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。
(2)同一条件下，HF的沸点____HCl(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)。HF在水中的溶解度____HCl，原因是____。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH₄BF₄中含有____mol配位键。
(3)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg·mol^-1，该晶体的密度为____g·cm^-3(用代数式表示)。

10 . “碳中和”的一种重要方案就是将转化处理为有用物质或能源转化，由于分子的结构非常稳定，不容易活化，常用的方法有，光化学催化，热催化光催化、热催化及光热催化法。
(1)的模型是_______形非极性对称分子，其中C原子的轨道杂化类型是_______。
(2)研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下：
I.
II.
已知：①和的标准燃烧热分别为和
②
反应Ⅱ的_______。
(3)与可以用来生产尿素，其反应过程为：。
①时，在的密闭容器中充入与模拟工业生产。投料比，图是平衡转化率与X的关系。则图中B点的平衡转化率_______。

②当时，若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的。用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度表示该反应的平衡常数_______。
(4)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。阶段，温度升高而乙酸的生成速率变化的原因是_______。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_______。
(5)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称)。电解时，最终转化为的电极反应式是_______。
(6)绿色植物进行光合作用的简易流程如下图：

①写出暗反应过程中发生转化的总反应方程式：_______。光反应过程中水分解为氧气脱离体系对于暗反应阶段的意义是：_______(一条即可)。
②下图为光电催化能源化利用制备太阳能燃料的示意图。下列说法正确的是_______。

A.阳极反应式为
B.还原产物可能为等
C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大