【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：       
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质       
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目   
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键       B．非极性键       C．离子键             D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。lmolB₂A₄分子中含键______mol。

【推荐2】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)与所含键的比值为_______。
(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：_______。
②预测该化合物熔点应_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD₂的立体构型为______。
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每个B₂A₄分子中含有______个σ键，______个π键。

【推荐1】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【推荐3】卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题：
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数目也为奇数，如IF₇、ICl₃、ClF₃等。基态溴原子的价电子排布式为________，分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrX_a中，X可能是__________(填元素符号)；
(2)CsBrCl₂属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：
CsBrCl₂= CsBr+Cl₂①
CsBiCl₂=CsCl+BrCl ②
由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)
(3)(CN)₂、(SCN)₂的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键和π键的个数比为___________，SCN^-离子的空间构型为_______________形，C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN^-离子用于检验Fe³⁺时，SCN^-与Fe³⁺间形成的化学键为_____________键；
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF₂。下图是CaF₂的晶胞结构示意图，其中与每个Ca²⁺距离最近的Ca²⁺有__________个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为________g•cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数值)。

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；C原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；原子D的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。回答下列问题：
(1)元素B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)BC中B原子轨道的杂化类型为_______ 。
(3)下列含B元素的微粒与CO₂分子不是互为等电子体的是_______(填字母)。
A. SCB^- B. B₂O               C. BO₂             D.OCB^-
(4)E元素的价电子轨道表示式_______。
(5)+6价E的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的E₂O还原成E³⁺，反应的离子方程式为_______。
(6)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______ g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______
(2)氢化物A₂H₄分子中A原子采取______杂化
(3)元素F在周期表的位置为______，E的气态氢化物通入二价阳离子F²⁺的水溶液反应的离子方程式为______
(4)元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为______(从原子轨道重叠方式看)，A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序_________；原因________。
(5)B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为______。设阿伏加 德罗常数为N_A，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为(用含a和N_A的代数式表示)______g/cm³

【推荐1】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：
(1)科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。与CN^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。写出基态Ti的价电子排布式_______，BH的空间构型是_______。
(3)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中提供孤对电子的原子为_______；
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型为_______
(5)FeO、NiO晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO_______NiO (填“＞”或“＜”)。
(6)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为d g·cm^-3， 硒化锌的摩尔质量为mg/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______cm。

【推荐2】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NO_x、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。
① 1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
② NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃____（填“高”或“低”），其原因是__________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
① (NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键            b．共价键            c．配位键             d．范德华力             e．氢键
② NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图（甲）所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

（4）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图（乙）所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏伽德罗常数的值取6.02×10²³，则重冰的密度为_______g.cm^-3(计算结果精确到0.01)。

【推荐3】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃____（填“高”或“低”），其原因是___________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键
b．共价键   
c．配位键
d．范德华力
e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。