【推荐1】湖南是我国矿产资源大省，磷、锌储量丰富。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：

①该配合物的组成元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。
②1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有_______个，该配合物中碳原子的杂化方式为_______。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：

①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数为a pm)；

①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“原子”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为_______。
③磷化硼晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐3】按要求对几种晶体进行分析。
(1)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

Ga原子周围等距且最近的氮原子有_________个；若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_____pm；以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为，则B原子坐标为_________。
(2)已知的立方晶胞结构如图所示

黑球代表的是___________(填“”或“”)，若晶胞边长为b pm，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度__________，晶体的摩尔体积___________(列出算式)。
(3)某种新型储氢材料晶胞如图所示，八面体的中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体的中心为硼原子，顶点均为氢原子。该新型储氢材料的化学式为__________，组成该晶胞的阴离子中含有____________(填序号)
①键       ②键       ③氢键       ④配位键       ⑤离子键

【推荐1】光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题：
(1)基层Zn原子的价层电子排布图为___________；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)图1所示化合物中含有的化学键类型有___________(填选项字母)，N原子的杂化方式为___________。
A．共价键                    B．离子键                    C．配位键                    D．氢键

(3)在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示：

氧化物
沸点/	100

①表中氧化物之间沸点差异的原因为___________。
②的VSEPR模型为___________。
③和分子中，键角更大的是___________(填化学式)。
(4)ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。
①ZnS晶体中，一个晶胞含有S原子数目为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为，ZnS晶体的密度为，ZnSe晶体的密度为，则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之比为___________。

【推荐3】元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钛的应用越来越受到人们的关注。
①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________(填元素符号)。
②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。
(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一
①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填字母编号)。

②三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
③Mn^2＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl_m·nNH₃，在该配合物的配离子中，Mn^2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成l mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为___________。
(3)比较Fe和Mn的第三电离能，I₃(Fe)___________I₃(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_xA_1-xMnO₃，(x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为___________(用含x的代数式表示)。
(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm^-3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则金红石晶体的空间利用率为___________(列出计算式)。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)写出上表中元素⑨的三价离子的结构示意图_______。
(2)元素⑩的晶体中原子堆积方式是_______，晶体中原子的空间利用率是_______
(3)元素②的第二电离能_______Na(填写“>”“=”或“＜”)的第二电离能；元素⑨的氧化物M_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，若晶体中的M分别为M^2﹢、M^3﹢，此晶体中M^2﹢与M^3﹢的最简整数比为_______
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
(5)用惰性电极电解足量的由元素⑦与元素⑧形成的化合物的水溶液，写出电解反应的离子方程式为_______。