元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钛的应用越来越受到人们的关注。
①第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________ (填元素符号)。
②钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________ 。
(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一
①已知金属锰有多种晶型,γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________ (选填字母编号)。
②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________ (填“相同”或“相反”)。
③Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3,在该配合物的配离子中,Mn2+位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l mol AgCl沉淀,则该配离子化学式为___________ 。
(3)比较Fe和Mn的第三电离能,I3(Fe)___________ I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因是___________ 。
(4)某钙钛型复合氧化物如图,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有巨磁电阻效应。
已知La为+3价,当被钙等+2价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3,(x>0.9),此时一部分+3价锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则复合钙钛矿化合物中+3价锰与+4价锰的物质的量之比为___________ (用含x的代数式表示)。
(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm-3,Ti、O原子半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则金红石晶体的空间利用率为___________ (列出计算式)。
(1)钛的应用越来越受到人们的关注。
①第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有
②钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是
(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一
①已知金属锰有多种晶型,γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列
②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态
③Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3,在该配合物的配离子中,Mn2+位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l mol AgCl沉淀,则该配离子化学式为
(3)比较Fe和Mn的第三电离能,I3(Fe)
(4)某钙钛型复合氧化物如图,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有巨磁电阻效应。
已知La为+3价,当被钙等+2价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3,(x>0.9),此时一部分+3价锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则复合钙钛矿化合物中+3价锰与+4价锰的物质的量之比为
(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm-3,Ti、O原子半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则金红石晶体的空间利用率为
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山西省临汾市2021届高三下学期3月考前适应性训练考试(二)化学试题(已下线)押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2021年高考化学临考题号押题湖南省大联考雅礼十六校2021-2022学年高三第二次联考化学试题(已下线)专题二十一物质结构与性质解题策略
更新时间:2021-04-28 17:22:25
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解答题-结构与性质
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【推荐1】氮、磷元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________ ;与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有___________ 种。
(2)三硝基胺(其结构为 )是一种新型的火箭燃料,因硝基吸电子能力强,中心N原子上无孤电子对,则中心N原子与三个硝基中的N原子构成___________ 形。硝酰正离子与硝酰负离子的键角___________ (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(3)已知氮的两种化合物和都能结合而具有弱碱性,二者的碱性强弱:___________ (填“强于”或“弱于”),理由是___________ 。
(4)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用,AlP的晶胞结构如图所示。
①与P距离最近的Al有___________ 个。
②磷化铝的晶胞参数(),其密度为___________ (列出计算式即可,表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为
(2)三硝基胺(其结构为 )是一种新型的火箭燃料,因硝基吸电子能力强,中心N原子上无孤电子对,则中心N原子与三个硝基中的N原子构成
(3)已知氮的两种化合物和都能结合而具有弱碱性,二者的碱性强弱:
(4)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用,AlP的晶胞结构如图所示。
①与P距离最近的Al有
②磷化铝的晶胞参数(),其密度为
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【推荐2】砷(33As)元素可以形成多种化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)As的基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。As元素有+2、+3两种常见价态,在一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示:
①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是_______ 。
②反应Ⅰ中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比是_______ 。
③反应Ⅱ化学方程式是_______ 。
(3)砷化镓 (GaAs)是一种重要的半导体材料。
①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃,GaN熔点为1500℃,GaAs熔点低于GaN的原因为_______ 。
②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为_______ 。
③晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知GaAs晶胞棱长为apm(1pm=1×10-10cm),阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度ρ=_______ g∙cm-3(列出计算式即可,GaAs的摩尔质量为145g∙mol-1)。
(1)As的基态原子的价电子排布式为
(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。As元素有+2、+3两种常见价态,在一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示:
①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是
②反应Ⅰ中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比是
③反应Ⅱ化学方程式是
(3)砷化镓 (GaAs)是一种重要的半导体材料。
①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃,GaN熔点为1500℃,GaAs熔点低于GaN的原因为
②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为
③晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知GaAs晶胞棱长为apm(1pm=1×10-10cm),阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度ρ=
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解答题-结构与性质
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【推荐3】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)在基态原子中,核外存在___________ 对自旋相反的电子,基态铬原子的价层电子排布图为___________ 。基态锗原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)丁二酮肟()分子是一种检验的灵敏试剂,1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________ (设为阿伏加德罗常数的值)。
(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________ 种。
(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________ 。
(5)基态铜原子价电子排布式为___________ ,属于___________ 区。
(6)基态Br原子的简化核外电子排布式___________ 。
(7)1个分子中含有键的个数为___________ 。C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中键与键的个数比为___________ 。
(8)试比较键与键的键能大小:键___________ (填“>”“<”或“=”)键。
(1)在基态原子中,核外存在
(2)丁二酮肟()分子是一种检验的灵敏试剂,1mol丁二酮肟分子所含键的数目为
(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有
(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为
(5)基态铜原子价电子排布式为
(6)基态Br原子的简化核外电子排布式
(7)1个分子中含有键的个数为
(8)试比较键与键的键能大小:键
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【推荐1】氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)基态15N原子的价电子排布式是___ ,p能级上存在__ 个自旋方向相同的电子。
(2)氢氰酸HCN分子的结构式是___ ,分子中σ键与π键数目之比为__ 。
(3)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是__ (填元素符号)。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是___ ,(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键类型为__ 。
(5)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物,阴离子A的结构如图所示,则S原子的杂化轨道类型是_____ ,阴离子A的化学式为______ 。
(6)立方氮化硼晶胞如图所示(小球为氮原子,大球为硼原子),则硼原子的配位数为__ ;若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是______ g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
(1)基态15N原子的价电子排布式是
(2)氢氰酸HCN分子的结构式是
(3)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是
(5)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物,阴离子A的结构如图所示,则S原子的杂化轨道类型是
(6)立方氮化硼晶胞如图所示(小球为氮原子,大球为硼原子),则硼原子的配位数为
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【推荐2】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3, 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。 回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是___________ ,第一电离能最小的元素是___________ 。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为___________ 。
(3)与N互为等电子体的分子为___________ (写出一种),写出NH的电子式___________ 。
(4)叠氮化钠中不含有 的化学键类型有___________ 。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是___________ 。
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是
(2)基态氮原子的L层电子排布图为
(3)与N互为等电子体的分子为
(4)叠氮化钠中
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是
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【推荐3】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是_______ (填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足稳定结构的物质是_______ (写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为_______ 物质类型为_______ (填离子化合物、共价化合物):元素①的原子价电子排布式是_______ 。
(3)①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是_______ (填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是_______ (填名称),可以验证你的结论的是下列中的_______ (填序号)。
A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中键的键长(X代表③和⑨两元素)
性质元素 | 原子半径 | 最高价态 | 最低价态 | 性质元素 | 原子半径 | 最高价态 | 最低价态 |
① | 1.02 | ⑥ | 1.10 | ||||
② | 2.27 | — | ⑦ | 0.99 | |||
③ | 0.74 | — | ⑧ | 1.86 | — | ||
④ | 1.43 | — | ⑨ | 0.75 | |||
⑤ | 0.77 | ⑩ | 1.17 |
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足稳定结构的物质是
(3)①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是
A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中键的键长(X代表③和⑨两元素)
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【推荐1】东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___ ,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___ 。
(2)单质铜及镍都是金属晶体;铜晶体的堆积方式为___ ;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___ 。
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图(1)。写出该反应的化学方程式:___ 。
(4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO,熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2),每个晶胞含有2个铁原子
(5)配合物Y的结构见图(3),Y中含有的化学键有___ 填序号;
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为
(2)单质铜及镍都是金属晶体;铜晶体的堆积方式为
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图(1)。写出该反应的化学方程式:
(4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO,熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2),每个晶胞含有2个铁原子
(5)配合物Y的结构见图(3),Y中含有的化学键有
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键
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【推荐2】我国在新材料领域的研究有重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、、P、等元素。回答下列问题:
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________ ,其基态原子核外有___________ 种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用,而碳没有,因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物(三角锥形)和(平面形)的结构如图所示,则二者中N的杂化方式分别为___________ ,更易形成配合物的是___________ 。
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和,其中气态分子的空间结构为___________ 。
(4)研究发现固态和均为离子晶体,但其结构分别为和,分析和结构存在差异的原因:___________ 。
(5)晶体的晶胞如图所示,晶胞边长为a。设为阿伏加德罗常数的值,则晶体密度的计算表达式为___________ ;晶胞中位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为___________ 。
(1)基态硅原子的价电子排布式为
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用,而碳没有,因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物(三角锥形)和(平面形)的结构如图所示,则二者中N的杂化方式分别为
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和,其中气态分子的空间结构为
(4)研究发现固态和均为离子晶体,但其结构分别为和,分析和结构存在差异的原因:
(5)晶体的晶胞如图所示,晶胞边长为a。设为阿伏加德罗常数的值,则晶体密度的计算表达式为
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【推荐3】是原子序数依次增大的前四周期元素,的核外电子总数与其电子层数相同;和同主族,的原子序数为原子价电子数的3倍;基态原子轨道中成对电子与单电子的数目比为,由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料,其结构简式如图所示。回答下列问题:
(1)中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形,第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有___________ 种。
(2)原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与原子形成配位键,该原子重排后的价电子排布图为___________ 。
(3)、形成的一种化合物以的形式存在,其中的空间结构为___________ ;下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________ (填标号)。
a. b. c. d.
(4)和为三角锥形,不易与形成配离子,解释原因___________ 。
(5)能形成配离子为八面体的配合物,在该配合物中,位于八面体的中心。若含该配合物的溶液与足量溶液反应可生成白色沉淀,则该配合物的化学式为___________ 。
(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示。
上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。
(1)中电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与原子形成配位键,该原子重排后的价电子排布图为
(3)、形成的一种化合物以的形式存在,其中的空间结构为
a. b. c. d.
(4)和为三角锥形,不易与形成配离子,解释原因
(5)能形成配离子为八面体的配合物,在该配合物中,位于八面体的中心。若含该配合物的溶液与足量溶液反应可生成白色沉淀,则该配合物的化学式为
(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示。
上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________ ,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_________ 种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_____________ 。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________ (分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________ ;
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________ 。
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂,如:nCH3CH=CH2。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________ ;反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________ 。
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+ 位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中,Ti4+和周围________ 个O2-紧邻;若该晶胞的密度为dg/cm3 则钛氧键的键长为________ cm(用含NA 的代数式表示)。
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂,如:nCH3CH=CH2。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+ 位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中,Ti4+和周围
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【推荐2】砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___ ,基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___ 形。As在周期表中的位置为___ 。
(2)第一电离能As___ Se(填“>”或“<”),原因是___ 。
(3)①AlH的中心原子的杂化方式为___ ,其空间构型为___ 。
②AsH3分子中H—As—H键角___ NH3分子中H—N—H(填“>”、“=”或“<”),其原因是___ (从原子结构和性质角度解释)。
(4)是治疗昏睡病的药物,其中存在的化学键种类为___ (填字母编号)。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.碳碳双键
(5)砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
①是典型钝感起爆药,由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3和合成,中孤电子对与π键比值为___ ,Co3+的配位数为___ 。
②AlN是一种陶瓷绝缘体,晶胞如图。其密度为dg/cm3,则最近的N原子与Al原子间的距离为____ pm。
(1)基态Ni原子的价电子排布式为
(2)第一电离能As
(3)①AlH的中心原子的杂化方式为
②AsH3分子中H—As—H键角
(4)是治疗昏睡病的药物,其中存在的化学键种类为
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.碳碳双键
(5)砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
①是典型钝感起爆药,由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3和合成,中孤电子对与π键比值为
②AlN是一种陶瓷绝缘体,晶胞如图。其密度为dg/cm3,则最近的N原子与Al原子间的距离为
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【推荐3】(化学---选修3:物质结构和性质)锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:____________,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
(2)PO43-的空间构型是___________。
(3)与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________(各举一例)
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,氮原子的杂化方式为______________。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1molCN-中含有的π键的数目为___________。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式
为______________________。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列出晶体铜的密度表达式____________。
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:____________,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
(2)PO43-的空间构型是___________。
(3)与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________(各举一例)
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,氮原子的杂化方式为______________。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1molCN-中含有的π键的数目为___________。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式
为______________________。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列出晶体铜的密度表达式____________。
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