【推荐1】A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如下图所示，回答下列问题：

(1)F离子半径___________A离子半径(填“>”“<”)，化合物的电子式为___________。
(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：___________。
(3)下列C原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)化合物常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有___________。
A．离子键            B．极性键          C．非极性键
(5)某一元素的逐级电离能()数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能
800.6	2427.1	3659.7	25025.8	32826.7

该元素原子最外层电子数是___________。
(6)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】钙是一种重要的化学元素，钙在地壳中含量较高且在多方面有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。(已知：O：H₂O、●：Ca²⁺、：硫氧四面体)的空间构型是___________，石膏中层与层之间的作用力主要是___________。

(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO₃)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX₃，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA、Cs⁺，Rb⁺等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO₃有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①基态Cr原子的价层电子排布式为___________，同周期元素中与其最外层电子数相同的元素为___________(填元素符号)。
②图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm(写出表达式)。

【推荐3】含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。
(2)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

【推荐3】氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以为原料用下列装置制备次氯酸溶液。

已知：常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体(不含)可制得次氯酸溶液。
(1)HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互斥模型)名称为_______
(2)各装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______
(3)写出B中反应的化学方程式_______
(4)装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因_______
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_______(答一条即可)
(6)用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中为_______(保留两位小数)。(已知涉及的反应为，)
(7)滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】亚铁氰化钾()双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：(腾氏蓝)，回答问题：
(1)写出铁原子的价电子排布图___________，基态的核外电子排布式___________。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________，提供空轨道是___________，配位数___________。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________。

【推荐2】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。
(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
   
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

【推荐3】钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键	C−C	C−H	C−O	Si−Si	Si−H	Si−O
键能/kJ▪mol-1	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，则CO₃^2-的空间构型为___。
（4）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。
a.配位键          b.极性键          c.离子键        d.非极性键
一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。
（5）CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca²⁺的配位数为__，与Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有__个；晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO₃的摩尔质量为136g/mol，N_A为阿伏加 德罗常数)。

【推荐1】完成下列问题。
(1)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔、沸点如下表：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_____(填化学式)，沸点依次升高的原因是______。
(2)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ—)。CH₃CH₃熔点比NH₃BH₃_____(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在_____，也称“双氢键”。
(3)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是_______。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

【推荐2】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下4CuO2Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________。

（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为______， B与N之间形成___________键。
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为____g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

【推荐3】化学物质结构与性质按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。
（3）与N₂互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。
（4）已知C₆₀分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。
（5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
   
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10^-10m )。