【推荐1】X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：

已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
(1)Q元素原子的简化电子排布式为___________。
(2)甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为的是___________(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是___________。
(3)戊分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为___________。
(4)写出甲与乙反应的化学方程式：___________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．简单阴离子半径：W>Q
B．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物中含极性键、非极性键和离子键
E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂

【推荐2】研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO₂)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH₂O)或乙烯(CH₂=CH₂)及乙醇(CH₃CH₂OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表第___________族，属于___________区。
(2)下列说法正确的是___________(填序号)
a．H₂O、CH₄、CO₂的沸点：H₂O>CO₂>CH₄
b．CH₄分子中含有极性键，是极性分子
c．CH₂=CH₂、CH₂O分子中碳原子的杂化方式不同
d．根据价层电子互斥理论，CH₂O，H₂O，BF₃，SO₃分子中，H₂O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO₂具有相同空间构型的分子或者离子___________。
(4)在海洋生物作用下形成CaCO₃，亦是减缓大气中CO₂增加的主要途径。CaCO₃中的化学键除了σ键外，还存在___________和大π键，CO大π键应表示为___________。(大π键可用符号Π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π)
(5)铜基催化剂铁表面上铁原子吸附离解的碳原子局部示意图如图所示(图中小黑球代表碳原子，灰球代表铜原子)。则催化剂表面上C/Cu原子数比为___________。

(6)已和CO₂在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO₂的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm^-3，则阿伏加德罗常数为___________(列出计算式即可)。

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　则，A的化合价_________B的化合价(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：______，原因是：________。
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是_______。
(4)某配合物的分子结构如下图所示，

则N原子的杂化方式为_______；基态Ni原子的电子排布式________。

【推荐1】根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②Cl₂、③H₂Se、④CCl₄、⑤BF₃、⑥CS₂，其中属于极性分子的是___(填序号，下同)，既有σ键又有π键的是___。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为109°28′的是__。
a.PCl₃b.SiF₄c.CH₂F₂d.P₄e.CH₄f.NH₃
(3)下列分子或离子中不存在配位键的是__。
a.H₃O⁺b.NH₃c.Fe(SCN)²⁺d.Ni(CO)₄e.[Cu(H₂O)₄]²⁺
(4)H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
(5)丙烯腈分子(H₂C=CH—C≡N)中碳原子轨道杂化类型是__。
(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___(化学式)。

【推荐2】是一种高迁移率的新型热电材料，具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)为第五周期、ⅣA族元素，其价层电子轨道表示式为_______。
(2)单质与干燥的反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为_______，其固体的晶体类型为_______。
(3)的还原性由强到弱的顺序为_______(填化学式，下同)，键能由大到小的顺序为_______。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______。

(5)比的熔沸点_______(填“高、低或相等”)，原因是_______。

【推荐3】我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有＋2价、＋3价、＋6价。

请回答下列问题：
(1)基态铬原子的外围电子排布式为_______；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是_______。
(2)铬原子的各级电离能(I：kJ·mol^－1)数据如下表所示:

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

铬原子逐级电离能增大的原因是_______。
(3)CrCl₃·6H₂O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为_______，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为_______，该配合物中存在的作用力有_______ (填标号)。
A．离子键        B．配位键        C．共价键          D．金属键
(4)CrO₃能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是_______。
(5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为 _______。
②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有_______个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol^－1，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体密度的表达式为_______g·cm^－3。

【推荐1】科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是，含少量、、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如下：

已知：
①滤液1中所含阳离子主要有、、和。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。

氢氧化物
开始沉淀	7.5	2.3	4.0
沉淀完全	9.7	3.7

回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是_______。
(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是_______。滤液3可以循环用于“_______”工序(填名称)。
(3)“氯化”的化学方程式为_______。
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(任答一条)。
(5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_______个，相邻2个的核间距为_______nm。

【推荐2】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______。
(2)①1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为_______。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)
②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(4)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。晶体的密度为_______(设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-3。

【推荐3】一种新型硫酸盐功能电解液由和混合组成，电化学测试表明该电解液构建的、电池可以稳定循环500次以上。
(1)中三种原子的半径由小到大的顺序是_____(用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是_____(填名称)。
(2)第一电离能的原因是_____。
(3)中，基态核外电子的空间运动状态有_____种，中键和键的数目之比为_____。
(4)中磷原子的杂化类型是_____。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的键角：_____(填“>”“<”或“=”)，其原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设为阿伏加德罗常数的值。

①_____。
②该晶体密度是_____(用含n、的代数式表示)。