1 . 、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是______。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为______（填标号）。

A．       B．       C．       D．
(2)已知，①    kJ⋅mol，
②    kJ⋅mol（）。
则   ______（用含a、b、c的式子表示）kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是____________。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走n mol和0.5n mol ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A．mol       B．mol       C．mol       D．0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是____________；曲线c改变的条件可能是____________。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为______。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]

4 . 偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。

5 . 某固体混合物A由FeSO₄、ZnCl₂和Cu(NO₃)₂组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：

已知：①Zn²⁺的化学性质与Al³⁺相似，但会形成[Zn(NH₃)₄]²⁺。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe²⁺（6.3～8.3）、Fe³⁺（1.5～2.8）、Zn²⁺（5.4～8.0）、Cu²⁺（4.7～6.2）。
③Ag₂SO₄微溶于硝酸。
请回答：
(1)气体B的主要成分为_____________，2mol气体B与1mol Cl₂化合生成2mol C，C的空间构型为_____________。
(2)溶液F中除OH^-、Cl^-外的阴离子还有_____________。
(3)下列说法正确的是        。

A．根据实验中的转化关系可得：

B．调pH范围应控制在2.8～5.4

C．X可以使用氨水或NaOH

D．气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一

(4)请设计实验检验A中的氯离子_______________。
(5)新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO₂，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：_____________。

8 . 回答下列问题
(1)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中N元素采取________杂化，其立体构型为________（填名称）；
②中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为________；写出的一种等电子体的化学式________；
③中微粒间不存在的作用力有________；
a.极性键       b.非极性键       c.σ键       d.π键       c.配位键       f.离子键
④与等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是________。
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________；可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.、B.、C.，中间体中Si采取的杂化类型为________（填字母）。

(3)碳可以形成多种有机化合物，右图是噻吩的结构，其分子中所有原子都在一个平面上。

①噻吩结构中C原子的杂化方式为________；
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。请问噻吩中的大π键表示为________。
(4)最简单的硼烷是，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为________。

(5)硅酸盐中的硅酸根离子通常以［］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________。

(6)熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为________。