1 . 某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔—氧化铟（GDY—IO）纳米复合材料，并将其应用于气相光催化还原制得碳氢化合物。

(1)In与镓同族，且原子序数相差18，In在元素周期表中的位置为______。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个（二炔或乙炔）键，石墨二炔（GDY）中C原子的杂化轨道类型有______。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为，其平面图形如图1所示，x的值为______；在石墨片层结构中，碳原子、C—C键、六元环的个数之比为______。

(4)易与铁触媒作用导致其失去催化活性：，又名羟基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是______。
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是____________。
(6)与能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为______（列出计算表达式）。

3 . 光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________。
(2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)基态P原子中电子占据的最高能层符号为___________；的空间结构为___________。
(4)砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，其晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的类型为___________；若晶胞密度为d ，摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(只列计算式)。

8 . 回答下列问题
(1)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中N元素采取________杂化，其立体构型为________（填名称）；
②中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为________；写出的一种等电子体的化学式________；
③中微粒间不存在的作用力有________；
a.极性键       b.非极性键       c.σ键       d.π键       c.配位键       f.离子键
④与等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是________。
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________；可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.、B.、C.，中间体中Si采取的杂化类型为________（填字母）。

(3)碳可以形成多种有机化合物，右图是噻吩的结构，其分子中所有原子都在一个平面上。

①噻吩结构中C原子的杂化方式为________；
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。请问噻吩中的大π键表示为________。
(4)最简单的硼烷是，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为________。

(5)硅酸盐中的硅酸根离子通常以［］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________。

(6)熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为________。