1 . 现有四种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元素可以组成化合物、、、等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④与或反应均能生成气体，B的单质与反应可生成气体，气体与气体混合后点燃的产物在常温常压下是一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)在化合物、、和中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式为_______，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_______σ键；化合物分子中键角为180°的是_______(填化学式)，其结构式是_______。
(3)分子的空间结构是_______形，其键角_______(填“>”“<”或“=”)180°；是平面形分子，其分子中含有_______个σ键，_______个π键。

3 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A.B.C.D.
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH₃CH₂CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。

4 . 在工业上用磷化铜(Cu₃P₂)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。
(1)基态Sc原子的价电子排布式为_______；同周期中未成对电子数与Sc相同的元素有_______种。
(2)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn_______P(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是_______。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是_______(填“正四面体”或“正四边形”)。
(4)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。
②若晶体密度为ρg/cm³，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

7 . 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式为___________；
(2)稳定性：___________(填“＜”“=”或“＞”)；并解释有关原因___________。
(3)中三种元素的电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)。
(4)在较低温度条件下，与浓硫酸反应时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X的电子式为___________；X分子的立体构型为___________。
(5)与浓硫酸反应可以得到硫酸铜，有关化学方程式为___________。
(6)硫酸铜()中阴离子的中心原子的杂化类型为___________。

8 . ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多种同素异形体，硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)碳的一种单质的晶胞结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___，原子间存在的共价键类型为___(填“σ键”、“π键”)，碳原子杂化方式为___。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___，有___个未成对电子。
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示。

①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___(填化学式)，沸点依次升高的原因是___，气态分子SiX₄的空间构型是__。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I的次序，PbX₂中的化学键的离子性__、共价性__。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(4)立方氮化硼的结构与图(a)相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___g·cm^-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示)

9 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为_______；B和N相比，电负性较大的是_______，BN中B元素的化合价为_______；
(2)在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体结构为_______；
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______；
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

10 . 蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)NH₃的空间结构是_______形
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为____；中的硫原子杂化方式为____；
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

与Te原子距离最近的Te原子有_______个；若晶胞边长为apm，则晶体密度为_______g/cm³(用含N_A的式子表示，已知相对质量：Zn-65、Te-128)。