2 . 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：___________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是，该元素的名称是___________。
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：___________，___________。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式___________、___________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为___________。

4 . 锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO₂、LiFePO₄等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。
(2)PO的空间构型为_______________。
(3)[Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。
(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。

5 . Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：
(1)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的分子空间构型是________。
(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂=2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的空间构型是________。
(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(4)已知尿素的结构简式为H₂NCONH₂，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①基态Fe^3＋的核外电子排布式为____________。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。
(5)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B₁的说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．只含σ键和π键                       B．既有共价键又有离子键   
C．该物质的熔点可能高于NaCl       D．该物质易溶于盐酸
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键       B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力       D．离子键、氢键、范德华力

6 . 已知X．Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：
(1)X元素的原子结构示意图为_______；
(2)Y元素原子基态时的电子排布式为________；
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该分子的VSEPR模型名称_____，该分子的立体构型名称_____；
(4)Z原子的电子云是_____形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子_________。

7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）写出X的电子排布式_____。
（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。