解题方法
1 . 硅、硫元素是重要的非金属元素,在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物
可与氧化汞生成化合物
。___________ 。
(2)①硫单质的一种结构为
,该晶体中存在的作用力___________ 、___________ 。
②
、
、
键角由大到小的顺序是___________ (填离子符号)。
(3)
、
、
的沸点由高到低顺序为___________ 。
(4)
分子的空间结构(以Si为中心)为___________ ,分子中氮原子的杂化轨道类型是___________ 。
(5)化合物
也是一种汞解毒剂。化合物
是一种强酸。下列说法正确的有___________。
(6)化合物
的结构与甘油(
)相似,但是甘油在水中的溶解度更大,其原因可能是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26054bdb136bc2e874a6a6cb2b8e34b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a742251b30d2b1c2a43b7a8fce426c17.png)
(2)①硫单质的一种结构为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/31/3465524331520000/3490282779484160/STEM/3ff6008bb5934e5f92d5ab3826e522fd.png?resizew=118)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52db9e787c515500701f6f34344a595b.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/624cfde5889eb5269fdac20cb1b2753b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4110494d128b4daf6da6bfb349387f1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
(4)
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(5)化合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1d5cede8b2d5ca98149694bf966dad6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c8fede31089367a85973802dd1e8e2f.png)
A.在![]() ![]() | B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 |
C.在![]() | D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 |
(6)化合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26054bdb136bc2e874a6a6cb2b8e34b5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/31/3465524331520000/3490282779484160/STEM/79d405266e674f4fb1234564b2e952de.png?resizew=55)
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2 . 利用钛铁矿(主要成分为
,还含有少量
、
、
等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(
)的部分工业流程如图所示:
(
)、
,中C原子的杂化方式依次为___________ 、___________ 。
(2)
、
的熔、沸点:
,原因为___________ 。
(3)已知
的配合物有多种,如
、
(
)等。
①
的VSEPR模型名称为___________ 。
②从原子结构角度预测
具有较强的还原性,原因为___________ 。
③配合物
(
)与游离的
分子相比,配合物中的
键角___________ (填“>”“<”或“=”)
中的,原因是___________ 。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示,设铁原子的半径为
,则
原子的配位数为___________ ,该晶体的密度为___________ (列出计算式)
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a29f615ed8d6237e0d8fb8be08b2ac78.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7266995a880b1be14b0db229e7e4b28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b111a57ced26b1adb55b7ab2ed9a6cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2a412094cb41f61d0897dcb799de248.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/5/24/87b5bc4f-5681-417c-9621-77fd7237051d.png?resizew=145)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f36e6505fa6d20fe082df7f17a802827.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7266995a880b1be14b0db229e7e4b28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b111a57ced26b1adb55b7ab2ed9a6cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38577a8e5d454df34d59df827a54d78d.png)
(3)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a205392d1cfe538e34c7c5bf7e927c2d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d94b3e1397b846b3b7caadbd0294d41f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5bcd6575aedb9e3771a187b70e3b4f3c.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
②从原子结构角度预测
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24935729842b4dfe0fd13326a4f1decc.png)
③配合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2f9dc6539c6d29f8853bbc861e101fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5bcd6575aedb9e3771a187b70e3b4f3c.png)
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示,设铁原子的半径为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5db826ee4edbc57bf50a0e3640d2e4f7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b765f83eea48c6f49c74f6c38be42f7a.png)
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2024-05-24更新
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104次组卷
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4卷引用:四川省雅安市2023-2024学年高三下学期5月联考理综试题-高中化学
解题方法
3 . 某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔—氧化铟(GDY—IO)纳米复合材料,并将其应用于气相光催化还原
制得
碳氢化合物。______ 。
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个
(二炔或乙炔)键,石墨二炔(GDY)中C原子的杂化轨道类型有______ 。
(3)石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写为
,其平面图形如图1所示,x的值为______ ;在石墨片层结构中,碳原子、C—C键、六元环的个数之比为______ 。
易与铁触媒作用导致其失去催化活性:
,
又名羟基铁,常温下为黄色油状液体,则
的晶体类型是______ 。
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角,原因是____________ 。
(6)
与
能形成图2中的超分子加合物,已知晶胞参数为
,阿伏加德罗常数的值为
,则该晶胞的密度为______
(列出计算表达式)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/852d593cde0db07905e585d0723db8ef.png)
(2)石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b3b81f4780a9261381bb59f3837d0e4.png)
(3)石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbd676f00dcd36fe42b0d48216bee092.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28cb3a451975c3fdd0160124d7ab2d91.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfb317f3a8fc3808821fa2c44bfacf1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfb317f3a8fc3808821fa2c44bfacf1a.png)
(5)乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角,原因是
(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43b895d2bcefc99196e77414d11a1f11.png)
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解题方法
4 . 按要求填空:
(1)元素O与Se同主族,电负性O___________ Se(选填“>”、“<”、“=”),基态Se原子价层电子空间运动状态有___________ 种。
(2)
离子的VSEPR模型为___________ ,离子空间构型为___________ 。
(3)6-氨基青霉烷酸
结构中S原子的杂化方式是___________ ,组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(4)1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目是___________ ,π键的数目为___________ 。
(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为___________ 。SiCl4可发生水解反应,机理如下:___________ (填标号)。
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是___________ ,原因为___________ 。
(7)在
分子中,键角∠HCO___________ (填“>”“<”或“=”)∠HCH,理由是___________ 。
(1)元素O与Se同主族,电负性O
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee721599871226ed5459d1f84e27d101.png)
(3)6-氨基青霉烷酸
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/26/3484025172418560/3485408920264704/STEM/1f1fb9724eb34d55b6e5cf698ce8f93d.png?resizew=152)
(4)1mol环戊二烯(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/26/3484025172418560/3485408920264704/STEM/96315c3d30704310b541f7da7d02425a.png?resizew=64)
(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是
(7)在
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/26/3484025172418560/3485408920264704/STEM/ec54ea5c3b8c488598404d76b6804b0d.png?resizew=78)
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解题方法
5 . 铁及其化合物广泛地应用到各个领域。回答下列问题:
(1)铁元素位于元素周期表的___________ 区。
(2)我国菱铁矿
储量较为丰富,
中
的空间结构为___________ 。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料,其结构简式如下,碳原子的杂化方式是___________ 。
溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________ 键。
(5)以
、
合成
,Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物
、FeO,使用前用
和
的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下,两种晶胞所含铁原子个数比为___________ 。___________ 。若该晶体的密度是d g⋅cm
,则两个最近的Fe原子间的距离为___________ nm(设
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)铁元素位于元素周期表的
(2)我国菱铁矿
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(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料,其结构简式如下,碳原子的杂化方式是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22498b1d22eb7bf39088973ee6a9e0ef.png)
(5)以
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
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解题方法
6 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态
原子核外电子的运动状态有___________ 种;
易被氧化为
,画出
的结构示意图___________ 。
(2)
是检验
的特征试剂,
中心离子配位数是___________ ;1mol
中含有___________ mol
键,能够证明
不能电离的试剂是___________ (填化学式)。
(3)
可形成配合物
,其中
代表
分子。该配合物
中配位离子所带电荷数为___________ ,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个。
单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为
;B为
;C为
。则D原子的坐标参数为___________ 。
(1)基态
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
(2)
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(3)
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7 . 光伏材料又称太阳能材料,是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________ 。
(2)原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用
和
表示,称为电子的自旋磁量子数,则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)基态P原子中电子占据的最高能层符号为___________ ;
的空间结构为___________ 。
(4)砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃,其晶胞结构如下图所示。___________ 。
②该晶体的类型为___________ ;若晶胞密度为d
,摩尔质量为M
,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________ nm(只列计算式)。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为
(2)原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3389f53711264b0acba3ba6019f8b908.png)
(3)基态P原子中电子占据的最高能层符号为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a4f076ab8d8cdcb7555a29d31875144.png)
(4)砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃,其晶胞结构如下图所示。
②该晶体的类型为
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解题方法
8 . 请回答下列问题:
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似,称为铁系元素,主要用于制造合金。基态Ni原子有_____ 种运动状态的电子,核外能量最高的电子位于_____ 能级;Ni属于_____ 区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验,已知Fe3+遇邻苯二酚(
)和对苯二酚(
)均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚______ (填“高”或“低”),原因是_______ 。
(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题:
①Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为_______ ,N原子的杂化方式为_____ 。
②NaN3中
的空间结构为_______ ,其中心原子的杂化类型为______ 。分析微粒空间结构的方法______ 。
(4)60g SiO2中含有的Si−O键数目为____ (用NA表示);1 mol冰中含有___ mol氢键。
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似,称为铁系元素,主要用于制造合金。基态Ni原子有
(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验,已知Fe3+遇邻苯二酚(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/15/ea58b1bf-c15e-4a89-85cf-a0e059b15fab.png?resizew=78)
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(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题:
①Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为
②NaN3中
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(4)60g SiO2中含有的Si−O键数目为
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9 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)写出基态时J的价层电子排布式_____ ,L的原子序数为____ ,K的+2离子的价层电子的轨道表示式_____ 。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。
(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是______ 。
(4)根据对角线规则及已知元素性质,推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为_______ (填化学式)。
(5)D的简单气态氢化物的
构型为______ ,它极易溶于水,原因是_______ 。
(1)写出基态时J的价层电子排布式
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。
A.M位于元素周期表中第四周期ⅥA族,属于p区元素 |
B.J位于元素周期表中第四周期ⅣB族,属于d区元素 |
C.F位于元素周期表中第三周期ⅡA族,属于s区元素 |
D.I位于元素周期表中第三周期ⅦA族,属于ds区元素 |
(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是
(4)根据对角线规则及已知元素性质,推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为
(5)D的简单气态氢化物的
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解题方法
10 . 回答下列问题
(1)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有
溶液的试管中加入
,随后沿管壁加入浓硫酸,在溶液界面上出现“棕色环”,研究发现棕色物质化学式为
。
①
中N元素采取________ 杂化,其立体构型为________ (填名称);
②
中一种配体实际上是
,则其中Fe元素的化合价为________ ;写出
的一种等电子体的化学式________ ;
③
中微粒间不存在的作用力有________ ;
a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④
与
等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N,其原因是________ 。
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________ ;
可发生水解反应,机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.
、B.
、C.
,中间体
中Si采取的杂化类型为________ (填字母)。________ ;
②分子中的大π键可以用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。请问噻吩中的大π键表示为________ 。
(4)最简单的硼烷是
,其分子结构如下左图,B原子的杂化方式为________ 。
]四面体(如右上图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子,图2所示为一种环状硅酸根离子,其钠盐的化学式为________ 。
熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则
熔融的电离方程式为________ 。
(1)“棕色环”现象是检验溶液中
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①
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②
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③
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a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④
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(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为
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②分子中的大π键可以用符号
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(4)最简单的硼烷是
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