1 . W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	次外层电子数是最外层电子数的2倍
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对

请按要求填空：
(1)Y的基态原子有_______种不同的运动状态的电子，Z的价电子排布图为______。
(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列的是___________(用对应的分子式表示)，原因是___________。
(3)已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa=−lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。

羧酸	pKa
三氯乙酸(CCl3COOH)	0.65
三氟乙酸(CF3COOH)	0.23

由表可见，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：___________。

3 . 钛酸锌（ZnTiO₃）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。
（3）ZnTiO₃与80%H₂SO₄反应可生成TiOSO₄。
①的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。
②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）
（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。
②该化合物的化学式为_________________________________。
③已知该晶体的晶胞参数为a×10^-12m，阿伏加 德罗常数为N_A。则该晶体的密度为__________________g/cm³（列式即可）

4 . (1)①LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH₄中，存在_________(填标号）。
a.离子键             b.键                    c.键                    d.氢键
②Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born— Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_________kJ·mol^-1，O=O键键能为__________ kJ·mol^-1，Li₂O晶格能为_________ kJ·mol^-1
③Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.465 nm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

(2)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Zn的密度为______ g·cm^-3(列出计算式)。

(3)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。

5 . X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L^-1)的pH与原子序数的关系如图所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；
（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。
A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。
C．Y和J的单质的状态
D．Y和J在周期表中的位置
（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。
（4）Y和Q形成的化合物Q₂Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na₂CO₃反应可制备Q₂Y，其化学方程式为___。

6 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_____________________。
(2)B的氢化物的结构式_____________，其空间构型为_________________________。
(3)E核外电子排布式是_________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
(4)A与B的气态氢化物的沸点______更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______，空间构型为______。

7 . M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。