1 . 下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp³的是

A．

B．CH4

C．SO2

D．CO2

2 . W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	次外层电子数是最外层电子数的2倍
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对

请按要求填空：
(1)Y的基态原子有_______种不同的运动状态的电子，Z的价电子排布图为______。
(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列的是___________(用对应的分子式表示)，原因是___________。
(3)已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa=−lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。

羧酸	pKa
三氯乙酸(CCl3COOH)	0.65
三氟乙酸(CF3COOH)	0.23

由表可见，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：___________。

3 . 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是

A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形

D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形

5 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为

A．中心原子的VSEPR模型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

6 . 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构

B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°

C．CH2O是平面三角形的分子

D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子

7 . 科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H₂，将N^3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3

B．NH2-的VSEPR模型为四面体形

C．电负性大小：N>C>Fe

D．键角：NH>NH3

8 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

9 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

10 . 关于价层电子对互斥理论说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定

C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形

D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型