2 . 下列说法正确的是

A．杂化轨道只用于形成σ键

B．分子N原子的杂化方式为

C．的VSEPR模型为三角锥形

D．HF分子间氢键可表示为：

3 . 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2都是直线形的分子	B．键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C．BF3、NH3都是平面三角形的分子	D．PCl3、SO3都是三角锥形的分子

4 . 侯氏制碱法的基本反应为NaCl + H₂O + NH₃ + CO₂ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl。下列说法正确的是

A．Na+的结构示意图为	B．CO2的空间构型为V形
C．NH3的电子式为	D．NaHCO3既含离子键又含共价键

5 . 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别为：

B．与形成的化合物中含有离子键

C．的键角和比的键角小

D．与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形

6 . X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：

已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
(1)Q元素原子的简化电子排布式为___________。
(2)甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为的是___________(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是___________。
(3)戊分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为___________。
(4)写出甲与乙反应的化学方程式：___________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．简单阴离子半径：W>Q
B．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物中含极性键、非极性键和离子键
E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂

8 . 利用反应可去除。下列说法正确的是

A．分子中碳原子轨道的杂化方式为杂化	B．中只含离子键和配位键
C．基态O原子的核外电子排布式为	D．的空间构型为正四面体

9 . 实验室可由Ca(OH)₂与NH₄Cl反应制备NH₃，同时生成CaCl₂和H₂O。下列说法正确的是

A．NH4Cl的电子式为	B．H2O的空间构型为直线形
C．CaCl2中只含有离子键	D．键角大小：

10 . Ⅰ．MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的铬离子。
(1)锰的价层电子排布式为______。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除铬效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O^2-______S^2-(填“>”“<”或“=”)。H₃O^＋中H—O—H的键角比H₂O中的______(填“大”或“小”)
(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂·H₂O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为______，Mn与CO的C原子形成配位键，该配合物的配位数为______，配体NH₃的空间结构为______(用文字描述)。
Ⅱ．
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为______。

(5)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______。已知金刚石的晶胞参数为apm，则其密度为______g·cm^-3(列出计算式)。