1 . 豆类植物对氮元素的吸收过程如下：
植物吸收
下列说法错误的是

A．中的键角小于中的键角

B．、中N的杂化方式不同

C．因P的原子半径大于N，故P原子间难形成p-pπ键

D．当有9.2 g 生成时，过程②转移的电子为1.2 mol

2 . 下列化学用语表示不正确的是

A．H2O的VSEPR模型：	B．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
C．HCl中σ键的电子云图：	D．HClO的电子式：

3 . 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N₂为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是
   

A．基态N原子核外电子的运动状态有3种

B．阴离子的空间构型为三角锥形

C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同

D．该化合物中所含元素中第一电离能最大的是氧元素

4 . 下列说法中正确的是

A．的名称为3，4-二甲基-2-乙基戊烷

B．、的空间结构均为平面三角形

C．HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键

D．键角：

5 . 近日，《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由___________个硼原子构成。
   
(2)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧产生黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(3)已知NH₃分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH₃分子的键角约为94°，请解释的键角比的键角大的原因：___________。
(4)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置___________。
   
已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式)

6 . 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(2)将CuO投入NH₃、(NH₄)₂SO₄的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50℃至55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺结构中，若用两个H₂O分子代替两个NH₃分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH₃)₄]²⁺空间构型为___________。
(3)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂) 形成配离子，结构如图所示：
   
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是___________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

8 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A．

B．

C．

D．

10 . 一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．XW3和ZW3的键角前者大于后者

C．该化合物的阴离子中除W元素外，所有原子最外层均满足8电子结构|

D．W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键