1 . 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是

A．基态原子的电子排布式：	B．的VSEPR模型：V形
C．的电子式：	D．固态的晶体类型：分子晶体

2 . 比较与、与的键角大小，下列排序正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

3 . 请回答下列问题：
(1)I离子的立体构型是___________。
(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．1s22s22p43s1

B．1s22s22p43d2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p6

(3)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(5)氧是地壳中含量最多的元素。H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___________。

5 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

7 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

8 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_______。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角，请用相关理论解释原因：_______。
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式_______。
②与过量的溶液反应的离子方程式为_______。

9 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是

A．

B．

C．

D．