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1 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. 平面三角形 杂化 | B. 平面三角形 杂化 |
C. V形 杂化 | D. 三角锥形 杂化 |
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2024-04-21更新
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212次组卷
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2卷引用:陕西省渭南市华州区咸林中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
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2 . 利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,也可推测键角的大小,下列判断正确的是
A.是直线形分子 | B.的键角大于120° |
C.是三角锥形分子 | D.的键角小于 |
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3 . 近日,科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基:-CH2CH3)。
回答下列问题:
(1)基态的价层电子排布式___________ ,微粒半径Fe___________ 。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)所含元素中,电负性最大的元素是___________ 。P原子的杂化类型是___________ 。
(3)和的相对分子质量相同,但是常温常压下,呈液态,而呈气态,其主要原因是___________ 。
(4)的VSEPR模型为___________ 。写出N2的一种等电子体___________ 。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知:为阿伏加德罗常数的值,六棱柱底边的边长为,高为,该晶体中Fe、N原子个数最简比为___________ 。该晶体的密度为___________ (只列计算式)。
回答下列问题:
(1)基态的价层电子排布式
(2)所含元素中,电负性最大的元素是
(3)和的相对分子质量相同,但是常温常压下,呈液态,而呈气态,其主要原因是
(4)的VSEPR模型为
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知:为阿伏加德罗常数的值,六棱柱底边的边长为,高为,该晶体中Fe、N原子个数最简比为
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4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X为元素周期表中半径最小的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为29,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径: | B.该阳离子中心离子的配位数为6 |
C.氢化物的沸点: | D.两种配体中的键角: |
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5 . 钙是一种重要的化学元素,钙在地壳中含量较高且在多方面有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)如图是石膏的部分层状结构,中间的虚线代表层与层的分界线。(已知:O:H2O、●:Ca2+、:硫氧四面体)的空间构型是___________ ,石膏中层与层之间的作用力主要是___________ 。
(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO3)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称,在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX3,A代表“大半径阳离子”,B代表“金属阳离子”,X代表“阴离子”。常见的A有MA、Cs+,Rb+等,其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________ ,1molFA中存在___________ 个键(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构,其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒),La的配位数均是12。
①基态Cr原子的价层电子排布式为___________ ,同周期元素中与其最外层电子数相同的元素为___________ (填元素符号)。
②图a晶胞中O的位置为___________ (填“体心”“顶点”“面心”“棱心”,下同);图b晶胞中O的位置为___________ 。图a的晶胞参数为393.9pm,则O与O的最小核间距为___________ pm(写出表达式)。
(1)如图是石膏的部分层状结构,中间的虚线代表层与层的分界线。(已知:O:H2O、●:Ca2+、:硫氧四面体)的空间构型是
(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO3)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称,在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX3,A代表“大半径阳离子”,B代表“金属阳离子”,X代表“阴离子”。常见的A有MA、Cs+,Rb+等,其中MA中N原子的杂化轨道类型是
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构,其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒),La的配位数均是12。
①基态Cr原子的价层电子排布式为
②图a晶胞中O的位置为
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6 . 磷、硼及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)镍的一种配合物为,Ph表示苯基。
①基态Ni原子价电子排布式为___________ ;镍在周期表中位于第___________ 周期第___________ 族。
②配体为___________ ;分子中含σ键数为___________ 个。
(2)是合成聚丙烯的一种催化剂,可通过反应制备。
①中阴离子空间构型为___________ ,该物质中含有的化学键类型有___________ (填字母)
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
②分子的B-F键间的键角比中P-F间的键角(96.3°)大,其原因是___________ 。
(3)磷化硼是一种半导体材料,密度为,熔点为1100℃,晶胞结构如下图所示:磷化硼属于___________ 晶体;其晶胞参数a=___________ nm(列出计算式)。
(1)镍的一种配合物为,Ph表示苯基。
①基态Ni原子价电子排布式为
②配体为
(2)是合成聚丙烯的一种催化剂,可通过反应制备。
①中阴离子空间构型为
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
②分子的B-F键间的键角比中P-F间的键角(96.3°)大,其原因是
(3)磷化硼是一种半导体材料,密度为,熔点为1100℃,晶胞结构如下图所示:磷化硼属于
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7 . 下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是
A.中的离子的空间结构为正八面体形 |
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O |
C.HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同 |
D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn |
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8 . 主族元素N、F、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题:
(1)氰化物曾是杀虫剂中的成分之一,KCN中C原子采取的杂化类型是___________ ,基态N原子价层电子排布式为___________ 。
(2)次氟酸(HOF)为淡黄色液体,是很好的氧化剂。
①键角:___________ (填“>”或“<”)。
②分子的空间构型为___________ ,其熔、沸点低于的原因是___________ 。
(3)苏氨酸()主要用于制作医药、食品强化剂等。
①1个该分子中含有___________ 个键。
②N的第一电离能比O的第一电离能大,其原因是___________ 。
(4)晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点、M点原子的分数坐标分别为 ()、(0,0,0)。已知Xe-F键长为rpm。
①该晶胞中有___________ 个分子。
②B点原子的分数坐标为___________ 。
③晶胞中A、B间距离d=___________ pm(列出算式即可)。
(1)氰化物曾是杀虫剂中的成分之一,KCN中C原子采取的杂化类型是
(2)次氟酸(HOF)为淡黄色液体,是很好的氧化剂。
①键角:
②分子的空间构型为
(3)苏氨酸()主要用于制作医药、食品强化剂等。
①1个该分子中含有
②N的第一电离能比O的第一电离能大,其原因是
(4)晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点、M点原子的分数坐标分别为 ()、(0,0,0)。已知Xe-F键长为rpm。
①该晶胞中有
②B点原子的分数坐标为
③晶胞中A、B间距离d=
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9 . 亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂,可作为食品漂白剂,防腐剂;可抑制非酶褐变和酶促褐变,防止食品褐变,使水果不至黑变,还能防止鲜虾生成黑斑;在酸性介质中,还是十分有效的抗菌剂。
(1)亚硫酸钠中,阴离子的空间结构为___________ 。
(2)常温下,溶液呈碱性,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)常温下,已知溶液中含硫粒子的浓度之和为,向溶液中加入,溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为___________ 。
②常温下,溶液呈___________ 性,原因是___________ 。
(4)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题,如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前,可以先用氧化性工业废水(以含酸性溶液为例)进行处理,原理是___________ (用离子方程式表示)。常温处理后,再调节使浓度不高于即可排放,调节应不低于___________ 。[已知Ksp[Cr(OH)3]=3×10-32]
(1)亚硫酸钠中,阴离子的空间结构为
(2)常温下,溶液呈碱性,原因是
(3)常温下,已知溶液中含硫粒子的浓度之和为,向溶液中加入,溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为
②常温下,溶液呈
(4)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题,如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前,可以先用氧化性工业废水(以含酸性溶液为例)进行处理,原理是
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10 . 回答下列问题
(1)在分子中,CO的价层电子对的空间构型为___________ ,以极性键相结合,具有正四面体结构的分子是___________ ,以极性键相结合,具有三角锥形结构的分子是___________ ,以极性键相结合,具有V形结构的分子是___________ 。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________ ,其沸点比NH3的___________ (填“高”或“低”),其判断理由是___________ 。
(1)在分子中,CO的价层电子对的空间构型为
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为
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