1 . 亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是十分有效的抗菌剂。
(1)亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为___________ 。
(2)常温下，
溶液呈碱性，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)常温下，已知
溶液中含硫粒子的浓度之和为
，向溶液中加入
，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为___________ 。
②常温下，
溶液呈___________ 性，原因是___________ 。
(4)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性
溶液为例)进行处理，原理是___________ (用离子方程式表示)。常温处理后，再调节
使
浓度不高于
即可排放，调节应不低于___________ 。[已知Ksp[Cr(OH)3]=3×10-32]
(1)亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为
(2)常温下，
溶液呈碱性，原因是(3)常温下，已知
溶液中含硫粒子的浓度之和为，向溶液中加入，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。①A点溶液中离子浓度大小关系为
②常温下，
溶液呈(4)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性
溶液为例)进行处理，原理是使浓度不高于即可排放，调节应不低于
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解题方法
2 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______ ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论，
、
、
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_______ 。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______ 形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角，请用相关理论解释原因：_______ 。
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：
)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：
)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式_______ 。
②
与过量的溶液反应的离子方程式为_______ 。
| H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
| 熔点/℃ | -85.5 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
| 沸点/℃ | -60.3 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)根据价层电子对互斥理论，
、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为
(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角，请用相关理论解释原因：
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：
)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。①请写出亚磷酸的结构式
②
与过量的溶液反应的离子方程式为
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解题方法
3 . 叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___ （填序号）。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.HNO2是强酸
（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___ 价，配位数是___ 。
（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___ 。与N3-互为等电子体的分子有___ （写一种即可）。
（1）下列有关说法正确的是
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.HNO2是强酸
（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显
（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为
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