1 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．　　　　ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：。
(3)已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为___________。
A．平面正三角形　　　　　B．正四面体型　　　　　C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。

A．溶解性：	B．氧化性：
C．热稳定性：	D．酸性：

(5)与结构相似，但的沸点高于，原因是___________。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中的操作方法：________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(7)写出反应I的化学方程式：___________；若该反应生成标准状况下氢气，转移电子数目为___________。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________(简述即可，不必展开)。

2 . 金属元素及其化合物在生活生产中应用十分广泛。
(1)磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是______，基态Fe原子的最外层电子的轨道表示式为______。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和﹣表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为______。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol﹣1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第______周期______族______区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，解释原因______。
(4)铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是______(填选项字母)。

A．都属于轻金属	B．失电子的能力都比镁弱
C．原子核外电子云形状都是2种	D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)写出氧化铍和NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂，写出该反应的离子方程式______。
(6)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有______(填选项字母)。

A．Cl原子最外层电子数比O多	B．酸性：HCl>H2O
C．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为﹣2价	D．沸点：H2O>HCl

(7)下列分子或离子：①BCl₃、②NH₃、③H₂O、④CH₄、⑤BeCl₂中，键角由大到小排列顺序的是______(用序号表示)。