1 . 硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)SeO₂易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO₂中的化学键类型为______。
(3)Se₂Cl₂为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se₂Cl₂的空间构型为______ （填字母）。
a．直线形       b．锯齿形       c．环形       d．四面体形
(4)硒酸钢（CuSeO₄）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。
(5)SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角______（填“大“或“小“），原因是______。
(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。