1 . (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。
1．上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
2．键角：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

2 . Cu₂O溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH₃)₂]⁺，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。

(1)[Cu(NH₃)₂]⁺中NH₃的N原子提供___________，与中心离子形成___________。

A．空轨道、离子键	B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键	D．孤电子对、配位键

(2)已知NH₃分子中H-N-H键角为107°，则[Cu(NH₃)₂]⁺中H-N-H键角___________。

A．大于107°

B．小于107°

C．等于107°

D．等于120°

(3)无色溶液在空气中变色的原因可表示为：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃·H₂O+___________=[Cu(NH₃)₄]²⁺+___________+H₂O

完成并配平上述离子方程式。___________

3 . 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的

C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好

D．中阴离子的空间构型为正四面体

4 . 生成氢气：在恒温恒容的反应器中，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：。
(1)以上涉及到的元素中，电负性最大的元素为_______。

A．碳

B．氢

C．氧

(2)H₂O的价层电子对空间结构为_______(需过程)
(3)写出该反应的平衡常数表达式_______。
(4)下列能作为反应达到平衡的判据是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．K值不变

C．H2O和H2的物质的量之比不变

D．CO和H2的物质的量之比不变

(5)有利于提高H₂平衡产率的条件是_______。

A．低温低压	B．低温高压
C．高温低压	D．高温高压

5 . 金属元素及其化合物在生活生产中应用十分广泛。
(1)磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是______，基态Fe原子的最外层电子的轨道表示式为______。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和﹣表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为______。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol﹣1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第______周期______族______区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，解释原因______。
(4)铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是______(填选项字母)。

A．都属于轻金属	B．失电子的能力都比镁弱
C．原子核外电子云形状都是2种	D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)写出氧化铍和NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂，写出该反应的离子方程式______。
(6)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有______(填选项字母)。

A．Cl原子最外层电子数比O多	B．酸性：HCl>H2O
C．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为﹣2价	D．沸点：H2O>HCl

(7)下列分子或离子：①BCl₃、②NH₃、③H₂O、④CH₄、⑤BeCl₂中，键角由大到小排列顺序的是______(用序号表示)。

9 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．　　　　ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：。
(3)已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为___________。
A．平面正三角形　　　　　B．正四面体型　　　　　C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。

A．溶解性：	B．氧化性：
C．热稳定性：	D．酸性：

(5)与结构相似，但的沸点高于，原因是___________。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中的操作方法：________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(7)写出反应I的化学方程式：___________；若该反应生成标准状况下氢气，转移电子数目为___________。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________(简述即可，不必展开)。

10 . 以水分了为例分析分子空间结构，首先分析H₂O中，成键电子对数为_______，再计算H₂O中孤电子对数为________，确定氧原子的杂化轨道类型为_______，依据VSEPR理论H₂O为_______形，实际因为________，H₂O的键角______(填“＞”“＜”)109°28′。