1 . 元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G的基态原子价层电子排布式为_______。原子的第一电离能：D_____E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A₂C中的A—C—A键角可得出的结论是________。

A．180°	B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°	D．接近109°28’，但小于109°28’

(3)化合物G(BC)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有_________。
(4)化合物BCF₂的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。则EC晶体的密度(g·cm^-3)_______。（写出表达式）

2 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(1)Fe基态核外电子排布式为_______；中与配位的原子是_______(填元素符号)。
(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______mol。

(5)偏铝酸钠中阴离子的空间构型_______。
(6)氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同，氮化硼晶体的密度为pg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol，则氮化硼晶体的体积_______cm³。

3 . 已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素.A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族.B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：
（1）C^-的电子排布式为___；E元素原子的价电子排布式为___。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB₃，其中N﹣B键的化学键类型为___，根据价层电子对互斥理论可以判断NB₃的空间构型为___，NB₃分子中N原子的杂化方式为杂化___。
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是___。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为___。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为___色。

4 . 空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加 德罗常数的值为N_A)
(1)基态原子核外的最高能层符号是________，基态最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[ ]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。乳酸锌中含有________个σ键。
A.离子键             B.极性共价键             C.金属键             D.配位键             E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨酸()中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为，半径为，若要使、相切，则半径为________(写计算表达式)。

5 . 钇钡铜氧(YBa₂Cu₃O_7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCO₃、Y₂(CO₃)₃和CuCO₃混合在高温下反应制备的。
请回答下列问题:
（1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。
（2）在BaCO₃中，CO₃^2-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO₃、CaCO₃受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。
（3）基态Cu³⁺的核外电子排布式为___________。
（4）若YBa₂Cu₃O_7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu³⁺)∶n(Cu²⁺)=___________。
（5）铜有两种氧化物:CuO和Cu₂O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。
（6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm^-3。

6 . 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃ 中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。

7 . X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________(用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。
（3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。

8 . 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)N₂F₂分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N₂F₂含有__________molσ键．
(4)NF₃的键角__________NH₃的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄__________mol配位键．
(6)安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na₂O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na₂O晶体的密度为__________g•cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

9 .
(1)①NH₃分子的空间构型是_______________；
②化合物NF₃为______分子(填“极性”或“非极性”)，若其沸点为－129 ℃，则其晶体类型为_______。
(2)已知尿素的结构式为：   ，
①基态氮原子的价电子排布图是_________________。
②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是________________________。
③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是____________、_______________。
(3)①肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N₂H₄分子的电子式为___________。
②肼可用作火箭燃料， 肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在____________ (填标号)
a.离子键            b.共价键             c.配位键               d.范德华力