【推荐2】掺杂了硒(Se)、 碲(Te) 固溶物的Ag₂S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。
回答下列问题：
(1)Ag的核外电子排布式是[Kr] 4d¹⁰5s¹，则Ag在元素周期表中的位置是_______。下列属于基态Ag⁺的电子排布式的是_______(填标号)。
A. [Kr] 4d⁹5s² B. [Kr] 4d^l0 C. [Kr] 4d⁹5s¹
(2)S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为_______， 的空间构型为_______。

	S
As	Se	Br

(3)金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体[EMIM] [AlCl₄]可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图所示。

①EMIM⁺中C原子的杂化类型是_______。
②EMIM⁺中σ键数： π键数=_______。
③该离子液体的熔点比较低的原因是_______。
(4)ZnS的立方晶胞结构如下图所示：

①ZnS晶体中，与S^2-距离最近且等距的Zn²⁺的个数是_______。
②ZnS的晶胞边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)与同族且相邻，写出基态原子的价层电子排布式：_______。
(2)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是_______。和分子中的键角较大的是_______，键长较短的是_______。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_______。
(3)能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯分子中的大π键应表示为_______。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，吡咯分子中含有_______键，噻吩的沸点为，吡咯()的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是_______。
(4)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_______。
A.          B.          C.          D.

【推荐3】I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH的空间构型为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu²⁺、Mg²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu²⁺或Mg²⁺)。
II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I₂)：_______＞_______。
(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．[Ar]3d104s1

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104p1

(6)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如图步骤完成实验：
   
已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。
①1mol[Fe(H₂O)₆]³⁺中含有_______molσ键；[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是_______。
②检验FeCl₃溶液中含有Co²⁺的实验方法是：取FeCl₃溶液于试管中，_______。

【推荐2】碳和硅是同主族元素，但是和的性质和应用却有着很大差异。
(1)原子结构与元素性质分析
①基态碳原子占据的最高能级的原子轨道的形状是___________(填名称)。
②基态的价层电子轨道表示式是：___________
③元素C、Si、O的电负性由大到小的关系是___________
(2)微粒间相互作用与物质性质
①和中同时存在键和键的是___________(填化学式)。
②分子的空间结构是___________，碳原子的杂化轨道类型为___________﹔
③晶体结构如下图所示，硅原子的杂化轨道类型为___________。

(3)不同聚集状态的物质与性质
①Si与C同主族，但与的熔沸点等物理性质差距很大，请从晶体结构角度解释其原因___________。
②干冰晶体结构如上图所示，下列关于与叙述正确的是___________。
a．固体一定是晶体
b．干冰晶体中，每个周围紧邻12个
c．晶胞中，含有Si原子8个和O原子16个
③某种含硅化合物晶胞结构如下图所示，这种含硅化合物的化学式为___________。
④已知该化合物的晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为，则其晶体的密度为___________。