【推荐1】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：
（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。
（3）下列说法正确的是___________
a．电负性：As<Ga             b．Sic与GaAs互为等电子体             c．第一电离能：As>Se>Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
   
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。
③一个晶胞的组成为___________。
④已知晶胞棱长a=5.64×10^-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=___________。

【推荐2】CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+
2CuCl+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)：

   

请回答下列问题：
(1)配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为_______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______；
(2)SO₂分子的空间构型为_______；
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。
(4)配离子[Cu(En)₂]²⁺的配位数为_______；
(5)配离子[Cu(En)₂]²⁺含有的微粒间的作用力类型有_______(填字母)；

A．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

E．氢键

F．金属键

(6)CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数(即与Cl^- 最近距离的Cu⁺的个数)为_______。

   

【推荐3】磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:
(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

(2)N和P都有+5价，PCl₅能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl₄]⁺和[PCl₆]^－，则[PCl₄]⁺空间构型为______。
(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。
(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。
①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH₃)₄]SO₄ 有___mol配位键 ；②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。
A．离子键       B．金属键     C．配位键       D．非极性键       E．极性键
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

①与Ga紧邻的P个数为________。
②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm^－3(N_A为阿伏伽德罗常数)。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______(填“大”或“小”)。
(3)离子中C原子的杂化轨道类型是_______，分子的空间构型是_________。
(4)A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键       ②金属键       ③极性共价键       ④非极性共价键 ⑤离子键       ⑥氢键
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______。

【推荐3】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：
回答下列问题：
(1)上述化学方程式中涉及的、O、P元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)基态原子的价电子排布式为_______。
(3)中含有化学键的类型为_______。
(4) 空间结构名称为_______；键角大小比较：NH₃_______ H₂O (填“大于”或“小于”)
(5)氰气的化学式为，结构式为，分子中键与键的个数之比为_______。

【推荐1】非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用，回答下列相关问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______(填字母)。
a. 电子从基态跃迁到较高的激发态   b. 电子从较高的激发态跃迁到基态
c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱       d. 焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____(填元素符号)。
(3)第一电子亲和能(E₁)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示。试分析碳元素的E₁较大的原因：______________。

(4)[PtCl₄(NH₃)₂]中H-N-H键之间的夹角____(填“>”“<”或“=”)NH₃分子中H-N-H键之间的夹角，原因是________________。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄。1个Fe(CO)₅分子中含有σ键数目为____；已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是____(填字母)。
A. 四氯化碳　　　　B.苯               C.水               D.液氨
(6)Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe^2＋填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为____。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g·cm^-3，则该晶胞参数a=_____cm(写出计算表达式即可)。

【推荐3】Ni²⁺在氨性溶液中和镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定。该反应可表示为

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的未成对电子数是_______。
(2)与Ni同周期，基态原子最外层电子数为1的元素有________(填元素符号)。其中原子序数最大的元素，其基态原子核外电子排布不符合________(填选项字母)。
A.构造原理            B.泡利不相容原理                      C.洪特规则
(3)已知丁二酮肟(物质A)通常情况下是白色粉末，熔点238～240℃，溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。则丁二酮肟的晶体类型是________。
(4)丁二酮肟的组成元素电负性由大到小的顺序是________。
(5)物质B中含有的微粒间作用力类型有________。
A.离子键            B.共价键        C.氢键          D.配位键
(6)物质B中C原子的杂化方式是________。
(7)氧化镍(NiO)的晶体结构为立方晶系，其晶胞结构与氯化钠相似。氧化镍晶胞中，与一个Ni²⁺紧邻且距离相等的O^2-以线段相连，构成的几何图形为________。
(8)某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺取代，晶体仍显电中性。实验测得该氧化镍晶体的化学式为Ni_0.90O，其晶胞参数为acm，N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度为________(用含a和N_A的代数式表示)。