1 . 已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素.A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族.B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：
（1）C^-的电子排布式为___；E元素原子的价电子排布式为___。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB₃，其中N﹣B键的化学键类型为___，根据价层电子对互斥理论可以判断NB₃的空间构型为___，NB₃分子中N原子的杂化方式为杂化___。
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是___。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为___。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为___色。