1 . 下列对物质性质及解释均正确的是

选项	性质	解释
A	熔点：Li<Na<K	K+的价电子数多，金属键最强
B	熔点：晶体硅<碳化硅	碳化硅中分子间作用力较大
C	酸性：	电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大
D	H2O的键角比H3O+的键角大	中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列分子的键角为109°28′的是

A．CCl4

B．NH3

C．H2O

D．P4

3 . 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是

A．第一电离能：

B．基态 原子的轨道表示式：

C．水分子的VSEPR模型为V形

D． 分子的空间构型为平面三角形

4 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)和过量NaF作用可生成，的空间结构为___________；的电子式为___________。
(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。

A．正硼酸晶体属于共价晶体	B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
C．分子的稳定性与氢键有关	D．1mol 晶体中平均含3mol氢键

(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式___________。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为___________；4号硼原子参与形成的化学键有___________(填选项)。

   

A．共价键             B．配位键             C．金属键             D．离子键
m=___________(填数字)。

5 . X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，基态X原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化	B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y
C．的空间结构为平面三角形	D．仅含离子键，是离子化合物

6 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

7 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法错误的是

A．为极性键形成的非极性分子	B．的模型为三角锥形
C．和中的N均为杂化	D．和均能与形成氢键

8 . 反应应用于石油开采。下列说法错误的是

A．的电子式为

B．基态N原子的价层电子排布图为

C．中N原子的杂化类型为

D．的模型名称为四面体形

9 . 下列化学用语或表述正确的是

A．的球棍模型为

B．的模型为

C．为正四面体形分子，是非极性键形成的非极性分子

D．基态原子的价层电子轨道表示式为

10 . 下列分子属于极性分子的是

A．

B．

C．

D．