1 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH3＞BF3	NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
B	酸性：CF3COOH＞CCl3COOH	F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C﹣Si键能大于C﹣C键能
D	稳定性：H2O＞CH4	H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 硅烷广泛应用在现代高科技领域。
制备硅烷的反应为。
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________。
②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．的稳定性比的差
b．中4个的键长相同，的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键
④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________。
(2)的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。

①的模型名称为___________。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为___________(用含、、的代数式表示)。

3 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NO的VSEPR模型：

B．反-2-丁烯的分子结构模型：

C．p-pσ键电子云轮廓图：

D．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2

4 . 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是

A．

B．

C．SO2

D．

5 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．HCl分子中键的形成：

B．As的原子结构示意图

C．的VSEPR模型：

D．基态Cr原子的价层电子排布式：

7 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

8 . 下列说法正确的是

A．和分子中均含有键

B．和的VSEPR模型和空间结构均一致

C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．酸性：

9 . 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是

A．和	B．和
C．和	D．和

10 . 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；依据О与H的电负性判断，属于___________共价键。
(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________。
(3)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因，请写出两条：
①___________；
②___________。
(4)酸溶于水可形成，的电子式为___________。由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H-N-H的键角大于中H-O-H的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。
(5)我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是___________。

A．化学式为
B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合