1 . 硅烷广泛应用在现代高科技领域。
制备硅烷的反应为。
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________。
②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．的稳定性比的差
b．中4个的键长相同，的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键
④的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________。
(2)的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。

①的模型名称为___________。
②用表示阿伏伽德罗常数的值。晶体密度为___________(用含、、的代数式表示)。

2 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

3 . 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；依据О与H的电负性判断，属于___________共价键。
(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________。
(3)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因，请写出两条：
①___________；
②___________。
(4)酸溶于水可形成，的电子式为___________。由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H-N-H的键角大于中H-O-H的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。
(5)我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是___________。

A．化学式为
B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合

4 . 某小组探究不同阴离子与Ag⁺的结合倾向并分析相关转化Ag
资料：a．和均为白色，难溶于水。
b．与、能生成、
(1)探究、与的结合倾向
向NaCl溶液中加入溶液，产生白色浑浊：再向其中滴入溶液，溶液变澄清。澄清溶液中价银的存在形式___________(填化学式)。
(2)探究、、与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	I	10滴溶液	等浓度的NaI和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的NaI和溶液	黄色沉淀

由实验I推知：与结合倾向：___________(填“>”或“<”)
(3)探究、、与的结合倾向
实验步骤：取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度等体积的和溶液。
实验现象：___________
实验结论：与结合倾向，请补全实验现象。
(4)探究与的反应

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀(AgS)

写出实验Ⅳ中白色沉淀变黑色的化学方程式并分析原因___________。
(5)从结构角度解释上述实验的结论
①可以看做是中的一个O原子被S原子取代，则的空间构型为___________。资料显示S原子与结合比O原子更稳定。试从空间结构角度解释与、结合倾向强弱的原因___________。
②Cl^-、Br^-、I^-与Ag⁺的结合生成沉淀的Ksp逐渐减小，试从化学键类型的角度解释在水溶液中溶解度的变化___________(已知电负性：Cl 3.0   Br 2.8   I 2.5   Ag 1.9)。

5 . 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；
③此配离子中含有的化学键类型为___________。
A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键
(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。
(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。
(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。

7 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，且原子序数均小于30、A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；基态D原子的结构示意图为；E的原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子。
(1)A元素是_________，在周期表中的位置是______________。
(2)B元素的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，原因是________________。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为______。
(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的最简单氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是____________________。
②深蓝色溶液中的深蓝色是由于存在______________(填化学式)，加入乙醇的目的是____________。
(5)C和D形成的化合物甲的晶胞结构如图，甲的化学式是______________，晶体中距离D最近的C有_______个。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a＝____cm(用含ρ、的计算式表示)。

8 . 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
(1)中阴离子的空间结构是_______。
(2)在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
(3)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，再加入氨水。
①上述实验过程中观察到的现象是_______。
②用平衡移动的理论解释加入氨水后，现象发生变化的原因是_______。

9 . 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

元素符号	H	C	O	F	Mg	Al	Cl	Na
电负性	2.1	2.5	3.5	4.0		1.5	3.0	0.9

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“>”或“<”)。
(2)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围_______。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，已知TiF₄的晶体类型与TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体
b.随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低
c.TiF₄的熔点反常升高是由于氢键的作用
d.TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)二氟化氧(OF₂)的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：_______
+I-Cl_______ + _______
(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释N的第一电离能比O的高的原因_______。